Det kemiske grundstof bly er klassificeret som et andet metal. Det har været kendt siden oldtiden. Dets opdager og opdagelsesdato er ukendt.
Datazone
| Klassifikation: | Bly er et ‘andet metal’ |
| Farve: | blålig grå |
| Atomatisk vægt: | 207.2 |
| Status: | fast |
| Smeltepunkt: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Kogningspunkt: | 1750 oC, 2023 K |
| Elektroner: | 82 |
| Protoner: | 82 |
| Neutroner i den hyppigst forekommende isotop: | 126 |
| Elektronskaller: | 2,8,18,18,32,18,4 |
| Elektronkonfiguration: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Densitet @ 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Vis flere, herunder: Varme, energi, oxidation,
reaktioner, forbindelser, radier, ledningsevner
| Atomvolumen: | 18,17 cm3/mol | |
| Struktur: | fcc: ansigtcentreret kubisk | |
| Hårdhed: | ||
| Hårdhed: | 1,5 mohs | |
| Specifik varmekapacitet | 0,13 J g-1 K-1 | |
| Fusionsvarme | 4.77 kJ mol-1 | |
| Forstøvningsvarme | 196 kJ mol-1 | |
| Fordampevarme | 177.9 kJ mol-1 | |
| 1. ioniseringsenergi | 715,6 kJ mol-1 | |
| 2. ioniseringsenergi | 1450.5 kJ mol-1 | |
| 3. ioniseringsenergi | 3081,5 kJ mol-1 | |
| Elektronaffinitet | 35,1 kJ mol-1 | |
| Minimalt oxidationstal | -4 | |
| Min. fælles oxidationstal | 0 | |
| Maksimalt oxidationstal | 4 | |
| Maksimalt fælles oxidationstal | ||
| Maks. | 4 | |
| Elektronegativitet (Pauling-skalaen) | 2,33 | |
| Polarisérbarhedsmængde | 6.8 Å3 | |
| Reaktion med luft | mild, w/ht ⇒ PbO | |
| Reaktionen med 15 M HNO3 | mild, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 | |
| Reaktion med 6 M HCl | ingen | |
| Reaktionen med 6 M NaOH | – | |
| Oxid(er) | PbO (litharge), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 | |
| Hydrid(er) | PbH4 | |
| Chlorid(er) | PbCl2 & PbCl4 | |
| Atomradius | 180 pm | |
| Ionisk radius (1+ ion) | – | |
| Ionisk radius (2+ ion) | 133 pm | |
| Ionisk radius (3+ ion) | – | |
| Ionisk radius (1- ion) | – | |
| Ionisk radius (2-ion) | – | |
| Ionisk radius (3-ion) | – | |
| Varmeledningsevne | 35.3 W m-1 K-1 | |
| Elektrisk ledningsevne | 4,8 x 106 S m-1 | |
| Frost-/smeltepunkt: | 327.46 oC, 600,61 K |
Opdagelse af bly
Bly har været kendt siden oldtiden. Vi ved ikke, hvem der opdagede det.
Dets malme er vidt udbredt, og det har et lavt smeltepunkt, så det er let at smelte.
Det blev i oldtiden brugt til at fremstille statuer, mønter, redskaber og skrivetavler. Romerne brugte også bly til blikkenslagerarbejde.
Romanerne kaldte bly for “plumbum nigrum”, der betyder sort bly, for at skelne det fra “plumbum album”, der betyder hvidt bly. I dag kalder vi “hvidt bly” for tin. Tin ligger lige over bly i det periodiske system.
Blods kemiske symbol er Pb, som kommer fra dets latinske navn. Vores navn for grundstoffet kommer fra det angelsaksiske ord for metallet, ‘lead’.
Billedet nedenfor viser blanke, uplettede blykugler.
Nasa: Et fragtmærke af bly blev fundet under udgravninger af den oprindelige koloni i Jamestown i Virginia. Det menes at have foretaget rejsen fra England i 1611.
Udseende og egenskaber
Skadelige virkninger:
Bly og dets forbindelser er giftige.
Egenskaber:
Bly er et blågråt, blødt, tæt metal, der har en klar glans, når det er frisk skåret.
Det anløber langsomt i fugtig luft og danner en kedelig grå belægning.
Metallet er meget duktilt og formbart.
Bly er yderst modstandsdygtigt over for korrosion og er en dårlig leder af elektricitet.
Anvendelse af bly
Store mængder bly, både som metal og som dioxin, anvendes i akkumulatorer.
Bly bruges også til kabelbeklædning, som ammunition, som elektroder, i lodde og som tagmateriale.
Metallet bruges som afskærmning mod stråling, f.eks. i røntgenrum og atomreaktorer.
Blyoxid bruges også til fremstilling af fint krystalglas.
Historisk set blev bly brugt i VVS-installationer.
Tetraethylbly blev brugt som antiklokkemiddel i benzin og som tilsætningsstof i maling. Disse anvendelser er for nylig blevet reduceret på grund af miljøproblemer med hensyn til kumulativ blyforgiftning.
Forsyning og isotoper
Forsyning jordskorpen: 14 vægtdele pr. million, 1 del pr. million mol
Forsyning solsystemet: 10 vægtdele pr. milliard, 70 dele pr. trillion mol
Omkostninger, ren: 2,45 $ pr. 100 g
Omkostninger, bulk: 0,02 $ pr. 100 g
Kilde: Bly forekommer sjældent naturligt i naturen og kan findes i malme, hovedsagelig sammen med kobber, zink og sølv. Det vigtigste blymineral er blysulfid (galena, PbS). Andre almindelige mineraler er cerussit (blykarbonat, PbCO3) og anglesit (blysulfat, PbSO4). Bly raffineres fra galena (PbS) ved opvarmning. En stor mængde bly genvindes også ved genanvendelse.
Isotoper: Bly har 35 isotoper, hvis halveringstider er kendt, massetal 181 til 215. Naturligt forekommende bly er en blanding af fire isotoper, og de findes i de viste procentdele: 204Pb (1,4 %), 206Pb (24,1 %), 207Pb (22,1 %) og 208Pb (52,3 %).
Citer denne side
For online linking, please copy and paste one of the following:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
or
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
For at citere denne side i et akademisk dokument, please use the following MLA compliant citation:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.