Elementul chimic plumb este clasificat ca fiind un alt metal. Este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Descoperitorul său și data descoperirii nu sunt cunoscute.
Zona de date
| Clasificare: | Plumbul este un „alt metal” | |
| Culoare: | gri albăstrui | |
| Greutate atomică: | 207.2 | |
| Stare: | solid | |
| Punct de topire: | 327,46 oC, 600.61 K | |
| Punctul de fierbere: | 1750 oC, 2023 K | |
| Electroni: | 82 | |
| Protoni: | 82 | |
| Neutroni în izotopul cel mai abundent: | 126 | |
| Învelișuri de electroni: | 2,8,18,18,32,18,4 | |
| Configurația electronilor: | 4f14 5d10 6s2 6p2 | |
| Densitate la 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Afișați mai multe, inclusiv: Călduri, energii, oxidare,
Reacții, compuși, radii, conductibilități
| Volumetrie atomică: | 18,17 cm3/mol | |
| Structură: | fcc: cubic cu fețe centrate | |
| Durețe: | ||
| : | 1,5 mohs | |
| Capacitatea calorică specifică | 0,13 J g-1 K-1 | |
| Căldura de fuziune | 4.77 kJ mol-1 | |
| Căldura de atomizare | 196 kJ mol-1 | |
| Căldura de vaporizare | 177.9 kJ mol-1 | |
| 1-a energie de ionizare | 715,6 kJ mol-1 | |
| 2-a energie de ionizare | 1450.5 kJ mol-1 | |
| 3-a energie de ionizare | 3081,5 kJ mol-1 | |
| Afinitatea electronică | 35,1 kJ mol-1 | |
| Numărul minim de oxidare | -4 | |
| Min. nr. de oxidare comună | 0 | |
| Număr maxim de oxidare | 4 | |
| Număr maxim de oxidare comună | ||
| Nr. maxim de oxidare comună | 4 | |
| Electronegativitate (scara Pauling) | 2,33 | |
| Volum de polarizabilitate | 6.8 Å3 | |
| Reacția cu aerul | blândă, w/ht ⇒ PbO | |
| Reacția cu 15 M HNO3 | blândă, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 | |
| Reacția cu HCl 6 M | niciuna | |
| Reacția cu NaOH 6 M | – | |
| Oxizi | PbO (litargură), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 | |
| Hidrură (s) | PbH4 | |
| Clorură (s) | PbCl2 & PbCl4 | |
| Rază atomică | 180 pm | |
| Rază ionică (ion 1+) | – | |
| Rază ionică (ion 2+) | 133 pm | |
| Rază ionică (ion 3+) | – | |
| Rază ionică (1- ion) | – | |
| Raza ionică (2- ion) | – | |
| Raza ionică (3- ion) | – | |
| Conductivitatea termică | 35.3 W m-1 K-1 | |
| Conductibilitate electrică | 4,8 x 106 S m-1 | |
| Punctul de congelare/fundare: | 327.46 oC, 600,61 K |
Descoperirea plumbului
Plumbul este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Nu știm cine l-a descoperit.
Mineriile sale sunt larg răspândite și are un punct de topire scăzut, astfel încât este ușor de topit.
A fost folosit în antichitate pentru a face statui, monede, ustensile și tablete de scris. Romanii foloseau plumbul și pentru instalații sanitare.
Romanii numeau plumbul „plumbum nigrum”, adică plumb negru, pentru a-l diferenția de „plumbum album”, adică plumb alb. Noi numim acum ‘plumb alb’ staniu. Staniul se află direct deasupra plumbului în tabelul periodic.
Simbolul chimic al plumbului este Pb, care provine de la numele său latin. Numele nostru pentru acest element provine de la cuvântul anglo-saxon pentru metal, ‘lead’.
Imaginea de mai jos arată bile de plumb strălucitoare, nealterate.
Nasa: O etichetă de încărcătură realizată din plumb a fost dezgropată în timpul săpăturilor din colonia originală de la Jamestown, Virginia. Se crede că a făcut călătoria din Anglia în 1611.
Aparență și caracteristici
Efecte nocive:
Plumbul și compușii săi sunt otrăvitori.
Caracteristici:
Plumbul este un metal cenușiu-albăstrui, moale și dens, care are o strălucire strălucitoare atunci când este proaspăt tăiat.
Se pătează încet în aerul umed pentru a forma un strat gri mat.
Metalul este foarte ductil și maleabil.
Plumbul este extrem de rezistent la coroziune și este un slab conducător de electricitate.
Utilizări ale plumbului
Cantități mari de plumb, atât ca metal, cât și ca dioxid, sunt folosite în bateriile de acumulatori.
Plumbul este, de asemenea, folosit la acoperirea cablurilor, ca muniție, ca electrozi, în lipitură și ca material pentru acoperișuri.
Metalul este folosit ca ecran de protecție împotriva radiațiilor, de exemplu în camerele cu raze X și în reactoarele nucleare.
Oxidul de plumb este, de asemenea, folosit la fabricarea sticlei de cristal fin.
Din punct de vedere istoric, plumbul a fost folosit în instalații sanitare.
Plumbul tetraetil a fost folosit ca agent antidetonant în benzină și ca aditiv în vopsele. Aceste utilizări au fost reduse recent din cauza preocupărilor de mediu legate de otrăvirea cumulativă cu plumb.
Abundanță și izotopi
Abundanță scoarța terestră: 14 părți la un milion în greutate, 1 parte la un milion de moli
Abundență sistem solar: 10 părți la un miliard în greutate, 70 de părți la un trilion de moli
Cost, pur: 2,45 dolari la 100g
Cost, vrac: 0,02 dolari la 100g
Sursa: Plumbul apare rareori în mod natural în natură și poate fi găsit în minereuri, în principal împreună cu cuprul, zincul și argintul. Principalul mineral de plumb este sulfura de plumb (galena, PbS). Alte minerale comune sunt cerusita (carbonat de plumb, PbCO3) și anglicitul (sulfat de plumb, PbSO4). Plumbul este rafinat din galenă (PbS) prin încălzire. O cantitate mare de plumb este, de asemenea, recuperată din reciclare.
Izotopi: Plumbul are 35 de izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, numerele de masă de la 181 la 215. Plumbul natural este un amestec de patru izotopi și se găsește în procentele indicate: 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) și 208Pb (52,3%).
Cită această pagină
Pentru o legătură online, vă rugăm să copiați și să lipiți unul dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.
.