Pierwiastek chemiczny ołów jest klasyfikowany jako inny metal. Jest on znany od czasów starożytnych. Jego odkrywca i data odkrycia nie są znane.
Strefa danych
| Klasyfikacja: | Ołów jest „innym metalem” |
| Kolor: | niebieskoszary |
| Waga atomowa: | 207.2 |
| Stan: | stały |
| Temperatura topnienia: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Punkt wrzenia: | 1750 oC, 2023 K |
| Elektrony: | 82 |
| Protony: | 82 |
| Neutrony w najobficiej występującym izotopie: | 126 |
| Powłoki elektronowe: | 2,8,18,32,18,4 |
| Konfiguracja elektronów: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Gęstość @ 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Pokaż więcej, w tym: Ciepła, Energie, Utlenianie,
Reakcje, Związki, Promienie, Przewodności
| Objętość atomowa: | 18,17 cm3/mol |
| Struktura: | fcc: face-centered cubic |
| Twardość: | 1,5 mohs |
| Ciepło właściwe | 0,13 J g-1 K-1 |
| Ciepło topnienia | 4.77 kJ mol-1 |
| Ciepło atomizacji | 196 kJ mol-1 |
| Ciepło parowania | 177.9 kJ mol-1 |
| 1. energia jonizacji | 715,6 kJ mol-1 |
| 2. energia jonizacji | 1450.5 kJ mol-1 |
| 3-cia energia jonizacji | 3081.5 kJ mol-1 |
| Ataktyczność elektronów | 35.1 kJ mol-1 |
| Minimalna liczba utlenienia | -4 |
| Min. wspólna liczba utlenienia | 0 |
| Maksymalna liczba utlenienia | 4 |
| Maksymalna wspólna liczba utlenienia. | 4 |
| Elektronegatywność (skala Paulinga) | 2,33 |
| Objętość polaryzacji | 6.8 Å3 |
| Reakcja z powietrzem | łagodna, w/ht ⇒ PbO |
| Reakcja z 15 M HNO3 | łagodna, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 |
| Reakcja z 6 M HCl | brak |
| Reakcja z 6 M NaOH | – |
| Tlenek(i) | PbO (litowiec), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 |
| Wodorek(i) | PbH4 |
| Chlorek(i) | PbCl2 & PbCl4 |
| Promień atomowy | 180 pm |
| Promień jonowy (1+ jon) | – |
| Promień jonowy (2+ jon) | 133 pm |
| Promień jonowy (3+ jon) | – |
| Promień jonowy (1- jon) | – |
| Promień jonowy (2- jon) | – |
| Promień jonowy (3- jon) | – |
| Przewodność cieplna | 35.3 W m-1 K-1 |
| Przewodność elektryczna | 4.8 x 106 S m-1 |
| Temperatura krzepnięcia/topnienia: | 327.46 oC, 600,61 K |
Odkrycie ołowiu
Ołów znany jest od czasów starożytnych. Nie wiemy, kto go odkrył.
Jego rudy są szeroko rozpowszechnione i ma on niską temperaturę topnienia, więc łatwo się go wytapia.
W starożytności używano go do wyrobu posągów, monet, naczyń i tabliczek do pisania. Rzymianie używali również ołowiu do hydrauliki.
Rzymianie nazywali ołów „plumbum nigrum”, co oznacza czarny ołów, aby odróżnić go od „plumbum album”, co oznacza biały ołów. Obecnie „biały ołów” nazywamy cyną. Cyna znajduje się bezpośrednio nad ołowiem w układzie okresowym.
Symbolem chemicznym ołowiu jest Pb, który pochodzi od jego łacińskiej nazwy. Nasza nazwa pierwiastka pochodzi od anglosaskiego słowa oznaczającego metal, 'lead’.
Na poniższym obrazku widać błyszczące, nielakierowane kulki ołowiu.
Nasa: Znacznik ładunkowy wykonany z ołowiu został odkopany podczas wykopalisk pierwotnej kolonii w Jamestown w Wirginii. Uważa się, że odbył podróż z Anglii w 1611 r.
Wygląd i właściwości
Skutki szkodliwe:
Ołów i jego związki są trujące.
Charakterystyka:
Ołów jest niebieskoszarym, miękkim, gęstym metalem, który ma jasny połysk, gdy jest świeżo cięty.
W wilgotnym powietrzu matowieje powoli, tworząc matowoszarą powłokę.
Metal ten jest bardzo plastyczny i ciągliwy.
Ołów jest niezwykle odporny na korozję i jest słabym przewodnikiem elektryczności.
Usługi ołowiu
Duże ilości ołowiu, zarówno jako metalu, jak i dwutlenku, są używane w akumulatorach.
Ołów jest również stosowany w pokryciach kabli, w amunicji, jako elektrody, w lutach i jako materiał na pokrycia dachowe.
Metal jest stosowany jako osłona przed promieniowaniem, np. w pomieszczeniach rentgenowskich i reaktorach jądrowych.
Tlenek ołowiu jest również stosowany w produkcji drobnego szkła kryształowego.
Dawniej ołów był stosowany w hydraulice.
Tetraetyloołów był używany jako środek przeciwstukowy w benzynie, oraz jako dodatek do farb. Te zastosowania zostały ostatnio ograniczone ze względu na obawy środowiskowe dotyczące kumulacyjnego zatrucia ołowiem.
Abundance and Isotopes
Abundance earth’s crust: 14 parts per million by weight, 1 part per million by moles
Abundance solar system: 10 parts per billion by weight, 70 parts per trillion by moles
Cost, pure: $2.45 per 100g
Cost, bulk: $0.02 per 100g
Source: Ołów rzadko występuje naturalnie w przyrodzie, można go znaleźć w rudach, głównie z miedzią, cynkiem i srebrem. Głównym minerałem ołowiu jest siarczek ołowiu (galena, PbS). Inne popularne minerały to cerusyt (węglan ołowiu, PbCO3) i anglesyt (siarczan ołowiu, PbSO4). Ołów jest rafinowany z galeny (PbS) poprzez ogrzewanie. Duża ilość ołowiu jest również odzyskiwana z recyklingu.
Izotopy: Ołów ma 35 izotopów, których okresy półtrwania są znane, numery masowe od 181 do 215. Naturalnie występujący ołów jest mieszaniną czterech izotopów i występują one w podanych procentach: 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) i 208Pb (52,3%).
Cite this Page
W celu umieszczenia odnośnika online, proszę skopiować i wkleić jeden z poniższych fragmentów:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, proszę użyć następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.
.