L’elemento chimico piombo è classificato come un altro metallo. È conosciuto fin dall’antichità. Il suo scopritore e la data di scoperta sono sconosciuti.
Data Zone
| Classificazione: | Il piombo è un “altro metallo” |
| Colore: | grigio bluastro |
| Peso atomico: | 207.2 |
| Stato: | solido |
| Punto di fusione: | 327.46 oC, 600.61 K |
| Punto di ebollizione: | 1750 oC, 2023 K |
| Elettroni: | 82 |
| Protoni: | 82 |
| Neutroni nel più abbondante isotopo: | 126 |
| Gusci di elettroni: | 2,8,18,32,18,4 |
| Configurazione degli elettroni: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Densità @ 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Mostra di più, tra cui: Calori, Energie, Ossidazione,
Reazioni, Composti, Raggi, Conducibilità
| Volume atomico: | 18,17 cm3/mol |
| Struttura: | fcc: cubico a facce centrate |
| Durezza: | 1,5 mohs |
| Capacità termica specifica | 0,13 J g-1 K-1 |
| Calore di fusione | 4.77 kJ mol-1 |
| Calore di atomizzazione | 196 kJ mol-1 |
| Calore di vaporizzazione | 177.9 kJ mol-1 |
| 1a energia di ionizzazione | 715,6 kJ mol-1 |
| 2a energia di ionizzazione | 1450.5 kJ mol-1 |
| 3a energia di ionizzazione | 3081,5 kJ mol-1 |
| Affinità elettronica | 35,1 kJ mol-1 |
| Numero minimo di ossidazione | -4 |
| Min. numero comune di ossidazione | 0 |
| Numero massimo di ossidazione | 4 |
| Numero massimo di ossidazione comune | 4 |
| Elettronegatività (Scala Pauling) | 2.33 |
| Volume di polarizzabilità | 6.8 Å3 |
| Reazione con aria | blanda, w/ht ⇒ PbO |
| Reazione con 15 M HNO3 | blanda, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 |
| Reazione con 6 M HCl | nessuno |
| Reazione con 6 M NaOH | – |
| Ossido(i) | PbO (litargirio), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 |
| Idruro(i) | PbH4 |
| Cloruro(i) | PbCl2 & PbCl4 |
| Raggio atomico | 180 pm |
| Raggio ionico (ione 1+) | – |
| Raggio ionico (ione 2+) | 133 pm |
| Raggio ionico (ione 3+) | – |
| Raggio ionico (1- ione) | – |
| Raggio ionico (2-ione) | – |
| Raggio ionico (3-ione) | – |
| Conducibilità termica | 35.3 W m-1 K-1 |
| Conducibilità elettrica | 4,8 x 106 S m-1 |
| Punto di congelamento/fusione: | 327.46 oC, 600.61 K |
Scoperta del piombo
Il piombo è conosciuto fin dai tempi antichi. Non sappiamo chi l’ha scoperto.
I suoi minerali sono ampiamente distribuiti e ha un basso punto di fusione quindi è facilmente fuso.
Era usato nell’antichità per fare statue, monete, utensili e tavolette per scrivere. I romani usavano il piombo anche per le tubature.
I romani chiamavano il piombo ‘plumbum nigrum’ che significava piombo nero per differenziarlo dal ‘plumbum album’ che significava piombo bianco. Noi ora chiamiamo lo stagno ‘piombo bianco’. Lo stagno si trova direttamente sopra il piombo nella tavola periodica.
Il simbolo chimico del piombo è Pb, che deriva dal suo nome latino. Il nostro nome per l’elemento deriva dalla parola anglosassone per il metallo, ‘lead’.
L’immagine qui sotto mostra palle di piombo lucide e non appannate.
Nasa: Una targhetta da carico fatta di piombo è stata portata alla luce durante gli scavi della colonia originale di Jamestown, in Virginia. Si crede che abbia fatto il viaggio dall’Inghilterra nel 1611.
Aspetto e caratteristiche
Effetti nocivi:
Il piombo e i suoi composti sono velenosi.
Caratteristiche:
Il piombo è un metallo grigio-bluastro, morbido e denso che ha una lucentezza brillante quando è appena tagliato.
Si appanna lentamente in aria umida per formare un rivestimento grigio opaco.
Il metallo è altamente duttile e malleabile.
Il piombo è estremamente resistente alla corrosione ed è un povero conduttore di elettricità.
Usi del piombo
Grandi quantità di piombo, sia come metallo che come diossido, sono usate nelle batterie di stoccaggio.
Il piombo è anche usato nella copertura dei cavi, come munizioni, come elettrodi, nella saldatura e come materiale di copertura.
Il metallo è usato come schermatura dalle radiazioni, per esempio nelle camere a raggi X e nei reattori nucleari.
L’ossido di piombo è anche usato nella fabbricazione del vetro di cristallo fine.
Storicamente, il piombo era usato nelle tubature.
Il piombo tetraetile era usato come agente antidetonante nella benzina e come additivo nelle vernici. Questi usi sono stati ridotti recentemente a causa delle preoccupazioni ambientali sull’avvelenamento cumulativo da piombo.
Abbondanza e Isotopi
Abbondanza crosta terrestre: 14 parti per milione in peso, 1 parte per milione in mole
Abbondanza sistema solare: 10 parti per miliardo in peso, 70 parti per trilione in mole
Costo, puro: $2.45 per 100g
Costo, sfuso: $0.02 per 100g
Fonte: Il piombo si trova raramente in natura e può essere trovato in minerali, principalmente con rame, zinco e argento. Il principale minerale di piombo è il solfuro di piombo (galena, PbS). Altri minerali comuni sono la cerussite (carbonato di piombo, PbCO3) e l’anglesite (solfato di piombo, PbSO4). Il piombo è raffinato dalla galena (PbS) tramite riscaldamento. Una grande quantità di piombo è anche recuperata dal riciclaggio.
Isotopi: Il piombo ha 35 isotopi la cui emivita è nota, numeri di massa da 181 a 215. Il piombo presente in natura è una miscela di quattro isotopi e si trovano nelle percentuali indicate: 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) e 208Pb (52,3%).
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