L’élément chimique plomb est classé parmi les autres métaux. Il est connu depuis l’Antiquité. Son découvreur et sa date de découverte sont inconnus.
Zone de données
| Classification : | Le plomb est un « autre métal » |
| Couleur: | gris bleuté |
| Poids atomique: | 207.2 |
| Etat: | solide |
| Point de fusion: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Point d’ébullition: | 1750 oC, 2023 K |
| Électrons: | 82 |
| Protons: | 82 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant : | 126 |
| Coquilles électroniques : | 2,8,18,32,18,4 |
| Configuration électronique : | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Densité à 20oC : | 11.34 g/cm3 |
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réactions, composés, rayons, conductivités
| Volume atomique: | 18,17 cm3/mol |
| Structure: | fcc : cubique à faces centrées |
| Dureté : | 1,5 mohs |
| Capacité thermique spécifique | 0,13 J g-1 K-1 |
| Chaleur de fusion | 4.77 kJ mol-1 |
| Chaleur d’atomisation | 196 kJ mol-1 |
| Chaleur de vaporisation | 177.9 kJ mol-1 |
| Première énergie d’ionisation | 715,6 kJ mol-1 |
| Deuxième énergie d’ionisation | 1450.5 kJ mol-1 |
| 3ème énergie d’ionisation | 3081,5 kJ mol-1 |
| Affinité électronique | 35,1 kJ mol-1 |
| Nombre d’oxydation minimal | -4 |
| Min. d’oxydation commun | 0 |
| Nombre d’oxydation maximum | 4 |
| Nombre d’oxydation commun max. | 4 |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | 2,33 |
| Volume de polarisabilité | 6.8 Å3 |
| Réaction avec l’air | douce, w/ht ⇒ PbO |
| Réaction avec 15 M HNO3 | douce, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 |
| Réaction avec HCl 6 M | aucune |
| Réaction avec NaOH 6 M | – |
| Oxyde(s) | PbO (litharge), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 |
| Hydrure(s) | PbH4 |
| Chlorure(s) | PbCl2 & PbCl4 |
| Rayon atomique | 180 pm |
| Rayon ionique (1+ ion) | – |
| Rayon ionique (2+ ion) | 133 pm |
| Rayon ionique (3+ ion) | – |
| Rayon ionique (1- ion) | – |
| Rayon ionique (2- ion) | – |
| Rayon ionique (3- ion) | – |
| Conductivité thermique | 35.3 W m-1 K-1 |
| Conductivité électrique | 4,8 x 106 S m-1 |
| Point de congélation/fusion: | 327.46 oC, 600,61 K |
Découverte du plomb
Le plomb est connu depuis l’Antiquité. On ne sait pas qui l’a découvert.
Ses minerais sont largement répandus et il a un point de fusion bas donc il est facilement fondu.
Il était utilisé dans l’antiquité pour fabriquer des statues, des pièces de monnaie, des ustensiles et des tablettes d’écriture. Les Romains utilisaient également le plomb pour la plomberie.
Les Romains appelaient le plomb « plumbum nigrum », c’est-à-dire plomb noir, pour le différencier du « plumbum album » qui signifie plomb blanc. Nous appelons maintenant le « plomb blanc » étain. L’étain se trouve directement au-dessus du plomb dans le tableau périodique.
Le symbole chimique du plomb est Pb, qui vient de son nom latin. Notre nom pour l’élément vient du mot anglo-saxon pour le métal, « lead ».
L’image ci-dessous montre des boules de plomb brillantes et non ternies.
Nasa : Une étiquette de cargaison en plomb a été mise au jour lors de fouilles de la colonie originale de Jamestown, en Virginie. On pense qu’elle a fait le voyage depuis l’Angleterre en 1611.
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
Le plomb et ses composés sont toxiques.
Caractéristiques:
Le plomb est un métal bleu-gris, mou et dense qui a un éclat brillant lorsqu’il est fraîchement coupé.
Il ternit lentement à l’air humide pour former un revêtement gris terne.
Le métal est très ductile et malléable.
Le plomb est extrêmement résistant à la corrosion et est un mauvais conducteur d’électricité.
Utilisations du plomb
De grandes quantités de plomb, à la fois comme métal et comme dioxyde, sont utilisées dans les batteries d’accumulateurs.
Le plomb est également utilisé dans le revêtement des câbles, comme munitions, comme électrodes, dans les soudures et comme matériau de couverture.
Le métal est utilisé comme blindage contre les radiations, par exemple dans les salles de radiographie et les réacteurs nucléaires.
L’oxyde de plomb est également utilisé dans la fabrication de verre cristal fin.
Historiquement, le plomb était utilisé dans la plomberie.
Le plomb tétraéthyle était utilisé comme agent antidétonant dans l’essence, et comme additif dans les peintures. Ces utilisations ont été réduites récemment en raison des préoccupations environnementales concernant le saturnisme cumulatif.
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : 14 parties par million en poids, 1 partie par million en moles
Abondance système solaire : 10 parties par milliard en poids, 70 parties par trillion en moles
Coût, pur : 2,45 $ par 100g
Coût, en vrac : 0,02 $ par 100g
Source : Le plomb est rarement présent dans la nature et on peut le trouver dans des minerais, principalement avec le cuivre, le zinc et l’argent. Le principal minéral de plomb est le sulfure de plomb (galène, PbS). Les autres minéraux courants sont la cérusite (carbonate de plomb, PbCO3) et l’anglésite (sulfate de plomb, PbSO4). Le plomb est raffiné à partir de la galène (PbS) par chauffage. Une grande quantité de plomb est également récupérée lors du recyclage.
Isotopes : Le plomb possède 35 isotopes dont les demi-vies sont connues, numéros de masse 181 à 215. Le plomb naturel est un mélange de quatre isotopes et on les trouve dans les pourcentages indiqués : 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) et 208Pb (52,3%).
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