El elemento químico plomo está clasificado como un otro metal. Se conoce desde la antigüedad. Se desconoce su descubridor y su fecha de descubrimiento.
Zona de datos
| Clasificación: | El plomo es un «otro metal» |
| Color: | gris azulado |
| Peso atómico: | 207.2 |
| Estado: | sólido |
| Punto de fusión: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Punto de ebullición: | 1750 oC, 2023 K |
| Electrones: | 82 |
| Protones: | 82 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 126 |
| Capas de electrones: | 2,8,18,32,18,4 |
| Configuración de electrones: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Densidad @ 20oC: | 11.34 g/cm3 |
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| Volumen atómico: | 18,17 cm3/mol |
| Estructura: | fcc: face-centered cubic |
| Dureza: | 1,5 mohs |
| Capacidad calorífica específica | 0,13 J g-1 K-1 |
| Calor de fusión | 4.77 kJ mol-1 |
| Calor de atomización | 196 kJ mol-1 |
| Calor de vaporización | 177.9 kJ mol-1 |
| Primera energía de ionización | 715,6 kJ mol-1 |
| Segunda energía de ionización | 1450.5 kJ mol-1 |
| 3ª energía de ionización | 3081,5 kJ mol-1 |
| Afinidad de los electrones | 35,1 kJ mol-1 |
| Número de oxidación mínimo | -4 |
| Min. oxidación común | 0 |
| Número máximo de oxidación | 4 |
| Número máximo de oxidación común | 4 |
| Electronegatividad (escala de Pauling) | 2,33 |
| Volumen de polarizabilidad | 6.8 Å3 |
| Reacción con aire | suave, w/ht ⇒ PbO |
| Reacción con 15 M HNO3 | suave, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 |
| Reacción con 6 M HCl | ninguno |
| Reacción con 6 M NaOH | – |
| Óxido(s) | PbO (litharge), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 |
| Hidruro(s) | PbH4 |
| Cloruro(s) | PbCl2 & PbCl4 |
| Radio atómico | 180 pm |
| Radio iónico (1+ ion) | – |
| Radio iónico (2+ ion) | 133 pm |
| Radio iónico (3+ ion) | – |
| Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | – |
| Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | 35.3 W m-1 K-1 |
| Conductividad eléctrica | 4,8 x 106 S m-1 |
| Punto de congelación/fusión: | 327.46 oC, 600,61 K |
Descubrimiento del plomo
El plomo se conoce desde la antigüedad. No sabemos quién lo descubrió.
Sus minerales están ampliamente distribuidos y tiene un punto de fusión bajo, por lo que se funde fácilmente.
Se utilizaba en la antigüedad para hacer estatuas, monedas, utensilios y tablillas de escritura. Los romanos también utilizaban el plomo para la fontanería.
Los romanos llamaban al plomo ‘plumbum nigrum’, que significa plomo negro, para diferenciarlo del ‘plumbum album’, que significa plomo blanco. Ahora llamamos estaño al «plomo blanco». El estaño se sitúa justo encima del plomo en la tabla periódica.
El símbolo químico del plomo es Pb, que proviene de su nombre en latín. Nuestro nombre para el elemento viene de la palabra anglosajona para el metal, ‘lead’.
La imagen de abajo muestra bolas de plomo brillantes y sin mancha.
Nasa: Una etiqueta de carga hecha de plomo fue desenterrada durante la excavación de la colonia original en Jamestown, Virginia. Se cree que hizo el viaje desde Inglaterra en 1611.
Aspecto y características
Efectos nocivos:
El plomo y sus compuestos son venenosos.
Características:
El plomo es un metal gris azulado, blando y denso que tiene un brillo intenso cuando está recién cortado.
Se empaña lentamente en el aire húmedo para formar una capa gris opaca.
El metal es muy dúctil y maleable.
El plomo es extremadamente resistente a la corrosión y es un mal conductor de la electricidad.
Usos del plomo
Se utilizan grandes cantidades de plomo, tanto en forma de metal como de dióxido, en las baterías de almacenamiento.
El plomo también se utiliza en el recubrimiento de cables, como munición, como electrodos, en soldaduras y como material para tejados.
El metal se utiliza como blindaje contra la radiación, por ejemplo, en las salas de rayos X y en los reactores nucleares.
El óxido de plomo también se utiliza en la fabricación de cristal fino.
Históricamente, el plomo se utilizaba en fontanería.
El tetraetilo de plomo se utilizaba como agente antidetonante en la gasolina y como aditivo en las pinturas. Estos usos se han reducido recientemente debido a la preocupación medioambiental por el envenenamiento por plomo acumulado.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 14 partes por millón en peso, 1 parte por millón en moles
Abundancia sistema solar: 10 partes por billón en peso, 70 partes por trillón en moles
Costo, puro: 2,45 dólares por 100g
Costo, a granel: 0,02 dólares por 100g
Fuente: El plomo rara vez se encuentra en la naturaleza y se puede encontrar en minerales, principalmente con cobre, zinc y plata. El principal mineral de plomo es el sulfuro de plomo (galena, PbS). Otros minerales comunes son la cerusita (carbonato de plomo, PbCO3) y la anglesita (sulfato de plomo, PbSO4). El plomo se refina a partir de la galena (PbS) por calentamiento. También se recupera una gran cantidad de plomo a partir del reciclaje.
Isótopos: El plomo tiene 35 isótopos cuyas vidas medias se conocen, números de masa 181 a 215. El plomo de origen natural es una mezcla de cuatro isótopos y se encuentran en los porcentajes indicados: 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) y 208Pb (52,3%).
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