Les interactions dynamiques des molécules d’eau. Les molécules individuelles d’H2O sont en forme de V, constituées de deux atomes d’hydrogène (représentés en blanc) attachés aux côtés d’un seul atome d’oxygène (représenté en rouge). Les molécules d’H2O voisines interagissent de façon transitoire par le biais de liaisons hydrogène (représentées par des ovales bleus et blancs).
Des liaisons solides, appelées liaisons covalentes, maintiennent ensemble les atomes d’hydrogène (blanc) et d’oxygène (rouge) des molécules individuelles d’H2O. Les liaisons covalentes se produisent lorsque deux atomes – dans ce cas l’oxygène et l’hydrogène – partagent des électrons entre eux. L’oxygène et l’hydrogène attirant les électrons partagés de manière inégale, chaque extrémité de la molécule de H2O en forme de V adopte une charge légèrement différente. La zone autour de l’oxygène est quelque peu négative par rapport à l’extrémité opposée, contenant de l’hydrogène, de la molécule, qui est légèrement positive.
Les opposés s’attirent, donc cette différence de charge asymétrique permet aux liaisons de se former entre les atomes d’hydrogène et d’oxygène des molécules H2O adjacentes. Chaque H2O peut se lier à un maximum de quatre voisins par le biais de ces liaisons dites hydrogène. Bien que de courte durée et beaucoup plus faibles que la variété covalente, les liaisons hydrogène contribuent de manière significative à la chimie de l’eau car elles sont extrêmement abondantes dans H2O.
Crédit : Nicolle Rager Fuller, National Science Foundation
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