Las interacciones dinámicas de las moléculas de agua. Las moléculas individuales de H2O tienen forma de V y están formadas por dos átomos de hidrógeno (representados en blanco) unidos a los lados de un único átomo de oxígeno (representado en rojo). Las moléculas de H2O vecinas interactúan transitoriamente por medio de enlaces de hidrógeno (representados como óvalos azules y blancos).
Los enlaces fuertes -llamados enlaces covalentes- mantienen unidos los átomos de hidrógeno (blanco) y de oxígeno (rojo) de las moléculas individuales de H2O. Los enlaces covalentes se producen cuando dos átomos -en este caso el oxígeno y el hidrógeno- comparten electrones entre sí. Como el oxígeno y el hidrógeno atraen los electrones compartidos de forma desigual, cada extremo de la molécula de H2O en forma de V adopta una carga ligeramente diferente. La zona que rodea al oxígeno es algo negativa en comparación con el extremo opuesto de la molécula, que contiene hidrógeno, que es ligeramente positivo.
Los polos se atraen, por lo que esta diferencia de carga asimétrica permite que se formen enlaces entre los átomos de hidrógeno y oxígeno de las moléculas de H2O adyacentes. Cada H2O puede unirse a un máximo de cuatro vecinos a través de estos llamados enlaces de hidrógeno. Aunque duran poco y son mucho más débiles que los covalentes, los enlaces de hidrógeno contribuyen significativamente a la química del agua porque son extremadamente abundantes en el H2O.
Crédito: Nicolle Rager Fuller, National Science Foundation