Vattenmolekylers dynamiska växelverkan. Enskilda H2O-molekyler är V-formade och består av två väteatomer (avbildade i vitt) som är fästa på sidorna av en enda syreatom (avbildad i rött). Närliggande H2O-molekyler interagerar övergående med hjälp av vätebindningar (avbildade som blå och vita ovaler).
Starka bindningar – så kallade kovalenta bindningar – håller samman väte- (vita) och syreatomerna (röda) i enskilda H2O-molekyler. Kovalenta bindningar uppstår när två atomer – i det här fallet syre och väte – delar elektroner med varandra. Eftersom syre och väte drar till sig de delade elektronerna på ett ojämnt sätt får varje ände av den V-formade H2O-molekylen en något annorlunda laddning. Området runt syret är något negativt jämfört med den motsatta, väteinnehållande änden av molekylen, som är något positiv.
Oppositer attraheras, så denna skeva laddningsskillnad gör att bindningar kan bildas mellan väte- och syreatomerna i intilliggande H2O-molekyler. Varje H2O kan binda till högst fyra grannar genom dessa så kallade vätebindningar. Även om vätebindningarna är kortlivade och mycket svagare än den kovalenta varianten, bidrar de i hög grad till vattenkemin eftersom de är extremt rikliga i H2O.
Kredit: Nicolle Rager Fuller, National Science Foundation