Dynamické interakce molekul vody. Jednotlivé molekuly H2O mají tvar písmene V a skládají se ze dvou atomů vodíku (znázorněných bíle) připojených po stranách jednoho atomu kyslíku (znázorněného červeně). Sousední molekuly H2O na sebe přechodně působí prostřednictvím vodíkových vazeb (znázorněných modrými a bílými ovály).
Silné vazby – tzv. kovalentní vazby – drží pohromadě atomy vodíku (bílé) a kyslíku (červené) jednotlivých molekul H2O. Kovalentní vazby vznikají, když si dva atomy – v tomto případě kyslík a vodík – navzájem dělí elektrony. Protože kyslík a vodík přitahují sdílené elektrony nerovnoměrně, každý konec molekuly H2O ve tvaru písmene V má trochu jiný náboj. Oblast kolem kyslíku je poněkud záporná ve srovnání s opačným koncem molekuly obsahujícím vodík, který je mírně kladný.
Opóly se přitahují, takže tento nerovnoměrný rozdíl nábojů umožňuje vznik vazeb mezi atomy vodíku a kyslíku sousedních molekul H2O. Každá H2O se může prostřednictvím těchto tzv. vodíkových vazeb vázat maximálně na čtyři sousední molekuly. Vodíkové vazby jsou sice krátkodobé a mnohem slabší než kovalentní, ale významně přispívají k chemii vody, protože jsou v H2O velmi hojné.
Kredit: Nicolle Rager Fuller, National Science Foundation
.