Chemický prvek olovo se řadí mezi ostatní kovy. Je znám již od starověku. Jeho objevitel ani datum objevu nejsou známy.
Datová zóna
| Klasifikace: | Olovo je „ostatní kov“ |
| Barva: | modrošedá |
| Atomová hmotnost: | 207.2 |
| Stav: | pevná látka |
| Teplota tání: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Teplota varu: | 1750 oC, 2023 K |
| Elektrony: | 82 |
| Protony: | 82 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 126 |
| Elektronové slupky: | 2,8,18,32,18,4 |
| Elektronová konfigurace: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Hustota při 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Zobrazit více, včetně: Teploty, energie, oxidace,
reakce, sloučeniny, poloměry, vodivosti
| Objem atomu: | 18,17 cm3/mol |
| Struktura: | fcc: kubická s centrovaným povrchem |
| Tvrdost: | 1,5 mohs |
| Měrná tepelná kapacita | 0,13 J g-1 K-1 |
| Tavné teplo | 4.77 kJ mol-1 |
| Teplo atomizace | 196 kJ mol-1 |
| Teplo vypařování | 177.9 kJ mol-1 |
| 1. ionizační energie | 715,6 kJ mol-1 |
| 2. ionizační energie | 1450.5 kJ mol-1 |
| 3. ionizační energie | 3081,5 kJ mol-1 |
| Elektronová afinita | 35,1 kJ mol-1 |
| Minimální oxidační číslo | -4 |
| Min. běžné oxidační číslo | 0 |
| Maximální oxidační číslo | 4 |
| Maximální běžné oxidační číslo. | 4 |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | 2,33 |
| Polarizační objem | 6.8 Å3 |
| Reakce se vzduchem | mírná, w/ht ⇒ PbO |
| Reakce s 15 M HNO3 | mírná, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 |
| Reakce s 6 M HCl | žádná |
| Reakce s 6 M NaOH | – |
| Oxid(y) | PbO (lithný), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 |
| Hydrid(y) | PbH4 |
| Chlorid(y) | PbCl2 & PbCl4 |
| Atomový poloměr | 180 pm |
| Iontový poloměr (1+ ion) | – |
| Iontový poloměr (2+ ion) | 133 pm |
| Iontový poloměr (3+ ion) | – |
| Iontový poloměr (1- iont) | – |
| Iontový poloměr (2- iont) | – |
| Iontový poloměr (3- iont) | – |
| Tepelná vodivost | 35. Který z iontových poloměrů?3 W m-1 K-1 |
| Elektrická vodivost | 4,8 x 106 S m-1 |
| Teplota tuhnutí/topení: | 327.46 oC, 600,61 K |
Objev olova
Olovo je známo již od starověku. Nevíme, kdo ho objevil.
Jeho rudy jsou široce rozšířené a má nízký bod tání, takže se snadno taví.
V antice se používalo k výrobě soch, mincí, nádobí a psacích tabulek. Římané používali olovo také k instalatérským účelům.
Římané nazývali olovo „plumbum nigrum“, což znamená černé olovo, aby ho odlišili od „plumbum album“, což znamená bílé olovo. Nyní říkáme „bílému olovu“ cín. V periodické tabulce prvků je cín přímo nad olovem.
Chemická značka olova je Pb, což pochází z jeho latinského názvu. Náš název prvku pochází z anglosaského slova pro tento kov, „olovo“.
Na obrázku níže jsou zobrazeny lesklé, nelakované olověné kuličky.
Nasa: Při vykopávkách původní kolonie v Jamestownu ve Virginii byl objeven nákladní štítek vyrobený z olova. Předpokládá se, že se na cestu z Anglie dostal v roce 1611.
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Olovo a jeho sloučeniny jsou jedovaté.
Vlastnosti:
Olovo je modrošedý, měkký, hustý kov, který se čerstvě nařezaný jasně leskne.
Na vlhkém vzduchu pomalu dehtuje a vytváří matně šedý povlak.
Kov je velmi kujný a tvárný.
Olovo je mimořádně odolné proti korozi a je špatným vodičem elektřiny.
Použití olova
Velké množství olova, jak ve formě kovu, tak ve formě oxidu, se používá v akumulátorech.
Olovo se používá také k potahování kabelů, jako střelivo, jako elektrody, v pájkách a jako střešní krytina.
Kov se používá jako ochrana před zářením, např. v rentgenových místnostech a jaderných reaktorech.
Oxid olovnatý se používá také při výrobě jemného křišťálového skla.
Historicky se olovo používalo v instalatérství.
Tetraethylolovo se používalo jako antidetonační činidlo v benzinu a jako přísada do barev. Tato použití byla v poslední době omezena kvůli obavám o životní prostředí z kumulativní otravy olovem.
Výskyt a izotopy
Výskyt v zemské kůře: 14 hmotnostních dílů na milion, 1 molární díl na milion
Výskyt ve sluneční soustavě: 10 hmotnostních dílů na miliardu, 70 molárních dílů na bilion
Cena, čisté: 2,45 USD na 100 g
Cena, volně ložené: 0,02 USD na 100 g
Zdroj: Olovo se v přírodě přirozeně vyskytuje jen zřídka a lze jej nalézt v rudách, především s mědí, zinkem a stříbrem. Hlavním minerálem olova je sulfid olovnatý (galenit, PbS). Dalšími běžnými minerály jsou cerusit (uhličitan olovnatý, PbCO3) a anglesit (síran olovnatý, PbSO4). Olovo se z galenitu (PbS) rafinuje zahříváním. Velké množství olova se také získává recyklací.
Izotopy: Olovo má 35 izotopů, jejichž poločasy rozpadu jsou známy, hmotnostní čísla 181 až 215. Přirozeně se vyskytující olovo je směsí čtyř izotopů a vyskytují se v uvedených procentech: 204Pb (1,4 %), 206Pb (24,1 %), 207Pb (22,1 %) a 208Pb (52,3 %).
Citujte tuto stránku
Pro online odkazování zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
Chcete-li tuto stránku citovat v akademickém dokumentu, použijte následující citaci v souladu s MLA:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.
.