Het chemische element lood wordt geclassificeerd als een overig metaal. Het is al sinds de oudheid bekend. De ontdekker en de datum van ontdekking zijn onbekend.
Data Zone
| Classificatie: | Lood is een ‘overig metaal’ |
| Kleur: | blauwachtig grijs |
| Atomisch gewicht: | 207.2 |
| Staat: | vast |
| Smeltpunt: | 327,46 oC, 600.61 K |
| kookpunt: | 1750 oC, 2023 K |
| Elektronen: | 82 |
| Protonen: | 82 |
| Neutronen in meest voorkomende isotoop: | 126 |
| Elektronenschillen: | 2,8,18,32,18,4 |
| Elektronenconfiguratie: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Dichtheid bij 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Toon meer, o.a.: Warmte, Energieën, Oxidatie,
Reacties, Verbindingen, Stralen, Geleidbaarheden
| Atomair volume: | 18,17 cm3/mol | |
| Structuur: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardheid: | 1,5 mohs | |
| Specifieke warmtecapaciteit | 0,13 J g-1 K-1 | |
| Fusiehitte | 4..77 kJ mol-1 | |
| Warmte bij atomisatie | 196 kJ mol-1 | |
| Warmte bij verdamping | 177.9 kJ mol-1 | |
| 1e ionisatie-energie | 715,6 kJ mol-1 | |
| 2e ionisatie-energie | 1450.5 kJ mol-1 | |
| 3de ionisatie-energie | 3081.5 kJ mol-1 | |
| Elektronenaffiniteit | 35.1 kJ mol-1 | |
| Minimaal oxidatiegetal | -4 | |
| Minimum oxidatiegetal | ||
| . gemeenschappelijk oxidatiegetal | 0 | |
| Maximaal oxidatiegetal | 4 | |
| Max. gemeenschappelijk oxidatiegetal | 4 | |
| Elektronegativiteit (Pauling Schaal) | 2.33 | |
| Polariseerbaarheidsvolume | 6.8 Å3 | |
| Reactie met lucht | mild, w/ht ⇒ PbO | |
| Reactie met 15 M HNO3 | mild, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 | |
| Reactie met 6 M HCl | geen | |
| Reactie met 6 M NaOH | – | |
| Oxide(n) | PbO (litharge), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 | |
| Hydride(n) | PbH4 | |
| Chloride(n) | PbCl2 & PbCl4 | |
| Atomaire straal | 180 pm | |
| Ionstraal (1+ ion) | – | |
| Ionstraal (2+ ion) | 133 pm | |
| Ionstraal (3+ ion) | – | |
| Ionstraal (1- ion) | – | |
| Ionstraal (2-ion) | – | |
| Ionstraal (3-ion) | – | |
| Warmtegeleidingscoëfficiënt | 35.3 W m-1 K-1 | |
| Elektrisch geleidingsvermogen | 4,8 x 106 S m-1 | |
| Vries-/Smeltpunt: | 327.46 oC, 600,61 K |
Ontdekking van lood
Lood is al sinds de oudheid bekend. We weten niet wie het heeft ontdekt.
Het erts is wijdverspreid en het heeft een laag smeltpunt, zodat het gemakkelijk kan worden gesmolten.
Het werd in de oudheid gebruikt voor het maken van beelden, munten, gebruiksvoorwerpen en schrijftabletten. De Romeinen gebruikten lood ook voor loodgieterswerk.
De Romeinen noemden lood ‘plumbum nigrum’ wat zwart lood betekent om het te onderscheiden van ‘plumbum album’ wat wit lood betekent. Wij noemen ‘wit lood’ nu tin. Tin staat direct boven lood in het periodiek systeem.
Het scheikundig symbool van lood is Pb, dat van zijn Latijnse naam komt. Onze naam voor het element komt van het Angelsaksische woord voor het metaal, ‘lood’.
Onderstaande afbeelding toont glanzende, ongelakte loden kogels.
Nasa: Bij opgravingen in de oorspronkelijke kolonie in Jamestown, Virginia, is een loden label gevonden. Aangenomen wordt dat het in 1611 de reis vanuit Engeland heeft gemaakt.
Opzicht en kenmerken
Schadelijke effecten:
Lood en loodverbindingen zijn giftig.
Eigenschappen:
Lood is een blauwgrijs, zacht, dicht metaal dat een heldere glans heeft wanneer het vers is gesneden.
Het bezoedelt langzaam in vochtige lucht om een doffe grijze laag te vormen.
Het metaal is zeer buigzaam en kneedbaar.
Lood is zeer goed bestand tegen corrosie en is een slechte geleider van elektriciteit.
Toepassingen van lood
Grote hoeveelheden lood, zowel als het metaal en als het dioxide, worden gebruikt in opslagbatterijen.
Lood wordt ook gebruikt in kabelbekleding, als munitie, als elektroden, in soldeer en als dakbedekkingsmateriaal.
Het metaal wordt gebruikt als afscherming tegen straling, b.v. in röntgenkamers en kernreactoren.
Loodoxide wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van fijn kristalglas.
Historisch gezien werd lood gebruikt in loodgieterswerk.
Tetraethyllood werd gebruikt als antiklopmiddel in benzine, en als additief in verf. Deze toepassingen zijn onlangs verminderd als gevolg van bezorgdheid over cumulatieve loodvergiftiging in het milieu.
Bundantie en isotopen
Bundantie aardkorst: 14 delen per miljoen gewicht, 1 deel per miljoen per mol
Bundantie zonnestelsel: 10 delen per miljard gewicht, 70 delen per triljoen per mol
Kostprijs, zuiver: $ 2,45 per 100g
Kostprijs, bulk: $ 0,02 per 100g
Bron: Lood komt in de natuur zelden voor en is te vinden in ertsen, voornamelijk met koper, zink en zilver. Het belangrijkste loodmineraal is loodsulfide (galena, PbS). Andere veel voorkomende mineralen zijn cerussiet (loodcarbonaat, PbCO3) en anglesiet (loodsulfaat, PbSO4). Lood wordt geraffineerd uit galena (PbS) door verhitting. Een grote hoeveelheid lood wordt ook teruggewonnen uit recycling.
Isotopen: Lood heeft 35 isotopen waarvan de halveringstijd bekend is, massanummers 181 tot 215. Natuurlijk voorkomend lood is een mengsel van vier isotopen en ze worden gevonden in de getoonde percentages: 204Pb (1,4%), 206Pb (24,1%), 207Pb (22,1%) en 208Pb (52,3%).
Cite this Page
Voor online-linking, gelieve een van de volgende te kopiëren en te plakken:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
Om deze pagina in een academisch document te citeren, gelieve de volgende MLA-conforme citatie te gebruiken:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.