Kemiallinen alkuaine lyijy luokitellaan muuhun metalliin. Se on tunnettu jo antiikin ajoista lähtien. Sen löytäjä ja löytöajankohta ovat tuntemattomia.
Tietovyöhyke
| Luokitus: | Lyijy on ”muu metalli” |
| Väri: | sinertävän harmaa |
| Atomipaino: | 207.2 |
| Tila: | kiinteä |
| Sulamispiste: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Kiehumispiste: | 1750 oC, 2023 K |
| Elektronit: | 82 |
| Protonit: | 82 |
| Runsaslukuisimmassa isotoopissa on neutroneita: | 126 |
| Elektronikuoret: | 2,8,18,32,18,4 |
| Elektronikonfiguraatio: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Tiheys @ 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Näytä lisää, mm: Lämpötilat, energiat, hapettuminen,
reaktiot, yhdisteet, säteet, johtavuudet
| Atomitilavuus: | 18.17 cm3/mol | |
| Rakenne: | fcc: kasvokeskitetty kuutio | |
| Kovuus: | 1.5 mohs | |
| Ominaislämpökapasiteetti | 0.13 J g-1 K-1 | |
| Fuusiolämpö | 4.77 kJ mol-1 | |
| Atomisointilämpö | 196 kJ mol-1 | |
| Höyrystymislämpö | 177.9 kJ mol-1 | |
| 1. ionisaatioenergia | 715,6 kJ mol-1 | |
| 2. ionisaatioenergia | 1450.5 kJ mol-1 | |
| 3. ionisaatioenergia | 3081.5 kJ mol-1 | |
| Elektronin affiniteetti | 35.1 kJ mol-1 | |
| Minimi hapetusluku | -4 | |
| Min. yhteinen hapetusluku | 0 | |
| Maksimi hapetusluku | 4 | |
| Max. yhteinen hapetusluku | 0 | |
| Maks. | 4 | |
| Elektronegatiivisuus (Paulingin asteikko) | 2.33 | |
| Polarisoituvuusmäärä | 6.8 Å3 | |
| Reaktio ilman kanssa | lievä, w/ht ⇒ PbO | |
| Reaktio 15 M HNO3 | lievä, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 | |
| Reaktio 6 M HCl:n kanssa | ei ole | |
| Reaktio 6 M NaOH:n kanssa | – | |
| Oksidi(t) | PbO (litharge), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 | |
| Hydridi(t) | PbH4 | |
| Kloridi(t) | PbCl2 & PbCl4 | |
| Atomisäde | 180 pm | |
| Ionisäde (1+-ioni) | – | |
| Ionisäde (2+-ioni) | 133 pm | |
| Ionisäde (3+-ioni) | – | |
| Ionisäde (1- ioni) | – | |
| Ionisäde (2-ioni) | – | |
| Ionisäde (3-ioni) | – | |
| Lämmönjohtavuus | 35. Lämmönjohtavuus | .3 W m-1 K-1 |
| Sähkönjohtavuus | 4.8 x 106 S m-1 | |
| Jäätymis-/sulamispiste: | 327.46 oC, 600,61 K |
Lyijyn löytyminen
Lyijy on tunnettu antiikin ajoista lähtien. Emme tiedä, kuka sen löysi.
Sen malmit ovat laajalti levinneet ja sillä on matala sulamispiste, joten sitä on helppo sulattaa.
Sitä käytettiin antiikin aikana patsaiden, kolikoiden, astioiden ja kirjoitustaulujen valmistukseen. Roomalaiset käyttivät lyijyä myös putkitöissä.
Roomalaiset kutsuivat lyijyä ”plumbum nigrum” eli mustaksi lyijyksi erottaakseen sen ”plumbum album” eli valkoisesta lyijystä. Nykyään kutsumme valkoista lyijyä tinaksi. Tina on suoraan lyijyn yläpuolella jaksollisessa järjestelmässä.
Lyijyn kemiallinen merkki on Pb, joka tulee sen latinankielisestä nimestä. Alkuaineen nimemme tulee metallia tarkoittavasta anglosaksisesta sanasta ’lyijy’.
Oheisessa kuvassa on kiiltäviä, himmentämättömiä lyijypalloja.
Nasa: Lyijystä tehty rahtilappu kaivettiin esiin Virginian Jamestownin alkuperäisen siirtokunnan kaivauksissa. Sen uskotaan kulkeneen matkan Englannista vuonna 1611.
Eritys ja ominaisuudet
Haitalliset vaikutukset:
Lyijy ja sen yhdisteet ovat myrkyllisiä.
Ominaisuudet:
Lyijy on sinertävän harmaa, pehmeä, tiivis metalli, jolla on kirkas kiilto, kun se on juuri leikattu.
Se himmenee hitaasti kosteassa ilmassa muodostaen tylsän harmaan pinnoitteen.
Metalli on erittäin sitkeää ja muokattavaa.
Lyijy kestää erittäin hyvin korroosiota ja johtaa huonosti sähköä.
Lyijyn käyttötarkoitukset
Lyijyä käytetään suuria määriä sekä metallina että dioksidina akuissa.
Lyijyä käytetään myös kaapeleiden päällystämiseen, ammuksina, elektrodeina, juotoksissa ja kattomateriaalina.
Metallia käytetään säteilysuojana esimerkiksi röntgenhuoneissa ja ydinreaktoreissa.
Lyijyoksidia käytetään myös hienon kristallilasin valmistukseen.
Historiallisesti lyijyä käytettiin vesijohtoverkostossa.
Tetraetyylilyijyä käytettiin bensiinin nakutuksenestoaineena ja maalien lisäaineena. Näitä käyttötapoja on viime aikoina vähennetty kumulatiiviseen lyijymyrkytykseen liittyvien ympäristöhuolien vuoksi.
Runsaus ja isotoopit
Runsaus maankuori: 14 osaa miljoonassa painossa, 1 osa miljoonassa mooleissa
Runsaus aurinkokunta: 10 osaa miljardissa painossa, 70 osaa triljoonassa mooleissa
Kustannus, puhdas: 2,45 dollaria 100 grammalta
Kustannus, irtotavarana: 0,02 dollaria 100 grammalta
Lähde: Lyijyä esiintyy harvoin luonnossa, ja sitä löytyy malmeista, pääasiassa kuparin, sinkin ja hopean kanssa. Tärkein lyijymineraali on lyijysulfidi (galeniini, PbS). Muita yleisiä mineraaleja ovat cerussiitti (lyijykarbonaatti, PbCO3) ja anglesiitti (lyijysulfaatti, PbSO4). Lyijy jalostetaan lyijystä (PbS) kuumentamalla. Suuri määrä lyijyä otetaan talteen myös kierrättämällä.
Isotoopit: Lyijyllä on 35 isotooppia, joiden puoliintumisajat tunnetaan, massanumerot 181-215. Luonnossa esiintyvä lyijy on neljän isotoopin seos, ja niitä esiintyy esitetyissä prosenttiosuuksissa: 204Pb (1,4 %), 206Pb (24,1 %), 207Pb (22,1 %) ja 208Pb (52,3 %).
Lainaa tätä sivua
Verkkolinkitystä varten kopioi ja liitä jompikumpi seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
Lainataksesi tätä sivua akateemisessa asiakirjassa, käytä seuraavaa MLA:n mukaista lainausta:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.
.