Det kemiska elementet bly klassificeras som en annan metall. Det har varit känt sedan antiken. Dess upptäckare och upptäcktsdatum är okända.
Datazon
| Klassificering: | Bly är en ”annan metall” |
| Färg: | blågrå |
| Atomvikt: | 207.2 |
| Status: | fast |
| Smältpunkt: | 327,46 oC, 600.61 K |
| Kokpunkt: | 1750 oC, 2023 K |
| Elektroner: | 82 |
| Protoner: | 82 |
| Nutroner i den vanligaste isotopen: | 126 |
| Elektronskal: | 2,8,18,32,18,4 |
| Elektronkonfiguration: | 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Täthet @ 20oC: | 11.34 g/cm3 |
Visa mer, inklusive: Värmekällor, energier, oxidation,
reaktioner, föreningar, radier, ledningsförmåga
| Atomvolym: | 18,17 cm3/mol | |
| Struktur: | fcc: ansiktscentrerad kubisk | |
| Hårdhet: | ||
| : | 1,5 mohs | |
| Specifik värmekapacitet | 0,13 J g-1 K-1 | |
| Fusionsvärme | 4.77 kJ mol-1 | |
| Förbränningsvärme | 196 kJ mol-1 | |
| Förångningsvärme | 177.9 kJ mol-1 | |
| 1:a joniseringsenergi | 715,6 kJ mol-1 | |
| 2:a joniseringsenergi | 1450.5 kJ mol-1 | |
| 3:e joniseringsenergi | 3081,5 kJ mol-1 | |
| Elektronaffinitet | 35,1 kJ mol-1 | |
| Minimalt oxidationstal | -4 | |
| Min. | 0 | |
| Maximalt oxidationstal | 4 | |
| Maximalt gemensamt oxidationstal | ||
| 4 | ||
| Elektronegativitet (Paulingskala) | 2,33 | |
| Volym för polariserbarhet | 6.8 Å3 | |
| Reaktion med luft | mild, w/ht ⇒ PbO | |
| Reaktion med 15 M HNO3 | mild, ⇒ NOx, Pb(NO3)2 | |
| Reaktion med 6 M HCl | ingen | |
| Reaktion med 6 M NaOH | – | |
| Oxid(er) | PbO (litharge), PbO2, Pb2O3, Pb3O4 | |
| Hydrid(er) | PbH4 | |
| Klorid(er) | PbCl2 & PbCl4 | |
| Atomradie | 180 pm | |
| Ionisk radie (1+ jon) | – | |
| Ionisk radie (2+ jon) | 133 pm | |
| Ionisk radie (3+ jon) | – | |
| Jonisk radie (1- jon) | – | |
| Jonisk radie (2-jon) | – | |
| Jonisk radie (3-jon) | – | |
| Värmeledningsförmåga | 35.3 W m-1 K-1 | |
| Elektrisk ledningsförmåga | 4,8 x 106 S m-1 | |
| Frys- och smältpunkt: | 327.46 oC, 600,61 K |
Blyets upptäckt
Bly har varit känt sedan antiken. Vi vet inte vem som upptäckte det.
Blyets malmer är vitt spridda och det har en låg smältpunkt så det är lätt att smälta.
Det användes under antiken för att tillverka statyer, mynt, bruksföremål och skrivtavlor. Romarna använde också bly för rörledningar.
Romanerna kallade bly för ”plumbum nigrum” som betyder svart bly för att skilja det från ”plumbum album” som betyder vitt bly. Vi kallar nu vitbly för tenn. Tenn ligger direkt ovanför bly i det periodiska systemet.
Blyets kemiska symbol är Pb, vilket kommer från dess latinska namn. Vårt namn på grundämnet kommer från det anglosaxiska ordet för metallen, ”lead”.
Bilden nedan visar blanka, obefläckade blykulor.
Nasa: En lastmärke av bly grävdes fram vid utgrävningar av den ursprungliga kolonin i Jamestown, Virginia. Den tros ha gjort resan från England 1611.
Utseende och egenskaper
Skadliga effekter:
Bly och dess föreningar är giftiga.
Egenskaper:
Bly är en blågrå, mjuk, tät metall som har en ljus lyster när den är nyklippt.
Den anlöper långsamt i fuktig luft och bildar en matt grå beläggning.
Metallen är mycket duktil och formbar.
Bly är extremt motståndskraftigt mot korrosion och är en dålig ledare för elektricitet.
Användning av bly
Stora mängder bly, både som metall och som dioxin, används i lagringsbatterier.
Bly används också i kabelöverdrag, som ammunition, som elektroder, i lod och som takmaterial.
Metallen används som avskärmning mot strålning, t.ex. i röntgenrum och kärnkraftsreaktorer.
Blyoxid används också vid tillverkning av finkristallint glas.
Historiskt sett användes bly i VVS-arbeten.
Tetraetylbly användes som antiklotsmedel i bensin och som tillsats i färger. Dessa användningsområden har minskat på senare tid på grund av miljöproblem med kumulativ blyförgiftning.
Förråd och isotoper
Förråd jordskorpan: 14 delar per miljon i vikt, 1 del per miljon i mol
Förråd solsystemet: 10 delar per miljard i vikt, 70 delar per biljon i mol
Kostnad, ren: 2,45 dollar per 100 g
Kostnad, bulk: 0,02 dollar per 100 g
Källa: Bly förekommer sällan naturligt i naturen och kan hittas i malmer, främst tillsammans med koppar, zink och silver. Det viktigaste blymineralet är blysulfid (galena, PbS). Andra vanliga mineral är cerussit (blykarbonat, PbCO3) och anglesit (blysulfat, PbSO4). Bly raffineras från galna (PbS) genom upphettning. En stor mängd bly återvinns också genom återvinning.
Isotoper: Bly har 35 isotoper vars halveringstider är kända, masstal 181 till 215. Naturligt förekommande bly är en blandning av fyra isotoper och de förekommer i de angivna procenttalen: 204Pb (1,4 %), 206Pb (24,1 %), 207Pb (22,1 %) och 208Pb (52,3 %).
Citera denna sida
För att länka online, vänligen kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/lead.html">Lead Element Facts</a>
För att citera denna sida i ett akademiskt dokument, vänligen använd följande MLA-kompatibla citat:
"Lead." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 29 Dec. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/lead.html>.