As interacções dinâmicas das moléculas de água. As moléculas individuais de H2O são em forma de V, consistindo de dois átomos de hidrogénio (representados a branco) ligados aos lados de um único átomo de oxigénio (representado a vermelho). As moléculas vizinhas de H2O interagem transientemente por meio de ligações de hidrogênio (representadas como ovais azuis e brancos).
Ligações fortes – ligações covalentes chamadas de ligações covalentes – mantêm juntos os átomos de hidrogênio (brancos) e oxigênio (vermelhos) de moléculas individuais de H2O. Ligações covalentes ocorrem quando dois átomos – neste caso, oxigênio e hidrogênio compartilham elétrons um com o outro. Como oxigênio e hidrogênio atraem de forma desigual os elétrons compartilhados, cada extremidade da molécula de H2O em forma de V adota uma carga ligeiramente diferente. A área ao redor do oxigênio é um pouco negativa em comparação com a extremidade oposta da molécula, contendo hidrogênio, que é ligeiramente positiva.
Opposites atraem, de modo que esta diferença de carga desequilibrada permite a formação de ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio das moléculas de H2O adjacentes. Cada H2O pode ligar-se a um máximo de quatro vizinhos através das chamadas ligações de hidrogênio. Embora de curta duração e muito mais fracas que a variedade covalente, as ligações de hidrogênio contribuem significativamente para a química da água porque são extremamente abundantes em H2O.
Crédito: Nicolle Rager Fuller, National Science Foundation