1. Entscheide, welches das zentrale Atom in der Struktur ist.
Das ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom (#“Mn „#).
2. Zeichne eine Skelettstruktur, in der die anderen Atome einfach an das Zentralatom gebunden sind:
#color(white)(mml) „O „#
#color(white)(mmll)|#
#“O-Mn-O „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) „O „#
3. Lege Elektronenpaare um jedes Atom, bis jedes ein Oktett erhält.
#color(white)(mm)“:Ö: „#
#color(white)(mmll)|#
#“:Ö-Mn-Ö:“#
#Farbe(weiß)(m)“ ̈ Farbe(weiß)(ml)|Farbe(weiß)(mml) ̈#
#Farbe(weiß)(mm)“:O: „#
#Farbe(weiß)(mmm) ̈ #
4. Zähle die Valenzelektronen in deiner Versuchsstruktur (32).
5. Zähle nun die Valenzelektronen, die du tatsächlich zur Verfügung hast.
#“1 Mn + 4 O + 2e“^“-“ = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
Der Versuchsstruktur fehlen vier Elektronen.
6. Zeichne eine neue Struktur, diesmal füge eine Doppelbindung für jedes fehlende Elektronenpaar ein und gib jedem #“O „#-Atom ein Oktett:
#color(white)(mm)“:Ö:“#
#Farbe(weiß)(mmll)|#
#“:Ö=Mn=Ö: „#
#Farbe(weiß)(mmll)|#
#Farbe(weiß)(mm)“:O: „#
#Farbe(weiß)(mmm) ̈ #
Anmerkung: Das #“Mn „#-Atom kann ein „erweitertes“ Oktett haben.
7. Bestimmen Sie die Molekülgeometrie mit Hilfe der VSEPR-Theorie.
Es gibt vier bindende Elektronendomänen und keine einsamen Paare um das #“Mn „#-Atom.
Dies ist ein #“AX“_4#-Molekül.
Die Molekülgeometrie ist tetraedrisch.
