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Wasserstoffperoxid, (H2O2), eine farblose Flüssigkeit, die gewöhnlich in Form von wässrigen Lösungen unterschiedlicher Stärke hergestellt wird und hauptsächlich zum Bleichen von Baumwolle und anderen Textilien sowie von Zellstoff, bei der Herstellung anderer Chemikalien, als Raketentreibstoff und für kosmetische und medizinische Zwecke verwendet wird. Lösungen, die mehr als etwa 8 Prozent Wasserstoffperoxid enthalten, sind ätzend für die Haut.
Erstmals 1818 als chemische Verbindung erkannt, ist Wasserstoffperoxid das einfachste Mitglied der Klasse der Peroxide. Bei den verschiedenen Herstellungsverfahren handelt es sich hauptsächlich um Reaktionen von Luftsauerstoff mit bestimmten organischen Verbindungen, insbesondere Anthrachinon oder Isopropylalkohol. Die wichtigsten handelsüblichen Sorten sind wässrige Lösungen, die 35, 50, 70 oder 90 % Wasserstoffperoxid und geringe Mengen an Stabilisatoren (oft Zinnsalze und Phosphate) enthalten, um die Zersetzung zu unterdrücken.
Wasserstoffperoxid zerfällt beim Erhitzen oder in Gegenwart zahlreicher Stoffe, insbesondere von Salzen von Metallen wie Eisen, Kupfer, Mangan, Nickel oder Chrom, in Wasser und Sauerstoff. Es verbindet sich mit vielen Verbindungen zu kristallinen Feststoffen, die als milde Oxidationsmittel dienen; das bekannteste ist Natriumperborat (NaBO2-H2O2-3H2O oder NaBO3-4H2O), das in Waschmitteln und chlorfreien Bleichmitteln verwendet wird. Mit bestimmten organischen Verbindungen reagiert Wasserstoffperoxid unter Bildung von Hydroperoxiden oder Peroxiden, von denen einige zur Einleitung von Polymerisationsreaktionen verwendet werden. In den meisten seiner Reaktionen oxidiert Wasserstoffperoxid andere Substanzen, obwohl es selbst von einigen wenigen Verbindungen, wie Kaliumpermanganat, oxidiert wird.
Reines Wasserstoffperoxid gefriert bei -0,43 °C (+31,3 °F) und siedet bei 150,2 °C (302 °F); es ist dichter als Wasser und darin in allen Verhältnissen löslich.