Metallische Bindung, Kraft, die Atome in einer metallischen Substanz zusammenhält. Ein solcher Festkörper besteht aus dicht gepackten Atomen. In den meisten Fällen überlappt die äußerste Elektronenschale jedes Metallatoms mit einer großen Anzahl von Nachbaratomen. Infolgedessen wandern die Valenzelektronen ständig von einem Atom zum anderen und sind nicht an ein bestimmtes Atompaar gebunden. Kurz gesagt, die Valenzelektronen in Metallen sind im Gegensatz zu denen in kovalent gebundenen Substanzen nicht lokalisiert und können relativ frei durch den gesamten Kristall wandern. Die Atome, die die Elektronen zurücklassen, werden zu positiven Ionen, und die Wechselwirkung zwischen diesen Ionen und den Valenzelektronen führt zu der Kohäsions- oder Bindungskraft, die den Metallkristall zusammenhält.
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Viele der charakteristischen Eigenschaften von Metallen sind auf den nichtlokalisierten oder freien Elektronencharakter der Valenzelektronen zurückzuführen. Dieser Zustand ist zum Beispiel für die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen verantwortlich. Die Valenzelektronen sind immer frei beweglich, wenn ein elektrisches Feld angelegt wird. Das Vorhandensein der beweglichen Valenzelektronen sowie die Ungerichtetheit der Bindungskraft zwischen Metallionen sind für die Verformbarkeit und Duktilität der meisten Metalle verantwortlich. Wenn ein Metall geformt oder gezogen wird, zerbricht es nicht, weil die Ionen in seiner Kristallstruktur recht leicht gegeneinander verschoben werden können. Außerdem wirken die nicht lokalisierten Valenzelektronen als Puffer zwischen den Ionen gleicher Ladung und verhindern so, dass sie zusammenkommen und starke Abstoßungskräfte erzeugen, die zum Bruch des Kristalls führen können.