© American Chemical Society (A Britannica Publishing Partner)Se alle videoer til denne artikel
Hydrogenperoxid, (H2O2), en farveløs væske, der normalt fremstilles som vandige opløsninger af forskellig styrke, og som hovedsageligt anvendes til blegning af bomuld og andre tekstiler og træmasse, til fremstilling af andre kemikalier, som raketdrivmiddel og til kosmetiske og medicinske formål. Opløsninger, der indeholder mere end ca. 8 procent hydrogenperoxid, er ætsende for huden.
Ved første gang anerkendt som en kemisk forbindelse i 1818 er hydrogenperoxid det enkleste medlem af klassen af peroxider. Af de forskellige fremstillingsprocesser omfatter de vigtigste reaktioner af ilt fra luften med visse organiske forbindelser, især anthraquinon eller isopropylalkohol. De vigtigste kommercielle kvaliteter er vandige opløsninger, der indeholder 35, 50, 70 eller 90 % hydrogenperoxid og små mængder stabilisatorer (ofte tinsalte og fosfater) for at undertrykke nedbrydningen.
Vandrogenperoxid nedbrydes til vand og ilt ved opvarmning eller i nærvær af mange stoffer, især salte af metaller som jern, kobber, mangan, nikkel eller krom. Det kombineres med mange forbindelser for at danne krystallinske faste stoffer, der er nyttige som milde oxidationsmidler; det mest kendte af disse er natriumperborat (NaBO2-H2O2-3H2O eller NaBO3-4H2O), der anvendes i vaske- og rengøringsmidler og klorfrie blegemidler. Med visse organiske forbindelser reagerer hydrogenperoxid med visse organiske forbindelser og danner hydroperoxider eller peroxider, hvoraf flere anvendes til at indlede polymerisationsreaktioner. I de fleste af sine reaktioner oxiderer hydrogenperoxid andre stoffer, selv om det selv oxideres af nogle få forbindelser, såsom kaliumpermanganat.
Ren hydrogenperoxid fryser ved -0,43 °C (+31,3 °F) og koger ved 150,2 °C (302 °F); det er tættere end vand og er opløseligt i det i alle proportioner.