Den industrielle metode indebærer behandling af MnO2 med luft:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Omdannelsen giver en grønfarvet smeltning. Alternativt kan man i stedet for at bruge luft anvende kaliumnitrat som oxidationsmiddel:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Man kan teste et ukendt stof for tilstedeværelse af mangan ved at opvarme prøven i stærk KOH i luft. Hvis der dannes en grøn farvning, tyder det på tilstedeværelsen af Mn. Denne grønne farve skyldes en intens absorption ved 610 nm.
I laboratoriet kan K2MnO4 syntetiseres ved at opvarme en opløsning af KMnO4 i koncentreret KOH-opløsning efterfulgt af afkøling for at give grønne krystaller:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Denne reaktion illustrerer den relativt sjældne rolle, som hydroxid spiller som reduktionsmiddel. Koncentrationen af K2MnO4 i sådanne opløsninger kan kontrolleres ved at måle deres absorbans ved 610 nm.
En-elektronreduktionen af permanganat til manganat kan også foretages med jodid som reduktionsmiddel:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
Omdannelsen signaleres ved farveskiftet fra lilla, karakteristisk for permanganat, til den grønne farve for manganat. Denne reaktion viser også, at manganat(VII) kan fungere som elektronacceptor ud over sin sædvanlige rolle som iltoverførselsreagens. Barium manganat, BaMnO4, dannes ved reduktion af KMnO4 med jodid i nærværelse af bariumklorid. Ligesom BaSO4 har BaMnO4 en lav opløselighed i stort set alle opløsningsmidler.
En nem metode til fremstilling af kaliummanganat i laboratoriet indebærer opvarmning af krystaller eller pulver af ren kaliumpermanganat. Kaliumpermanganat vil blive nedbrudt til kaliummanganat, mangandioxid og iltgas:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Denne reaktion er en laboratoriemetode til fremstilling af ilt, men giver prøver af kaliummanganat forurenet med MnO2.