1. Bestem, hvilket atom der er det centrale atom i strukturen.
Det er normalt det mindst elektronegative atom (#”Mn “#).
2. Tegn en skeletstruktur, hvor de andre atomer er enkeltbundet til det centrale atom:
#color(white)(mml) “O “#
#color(white)(mmll)|#
#”O-Mn-O “#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) “O “#
3. Sæt elektronpar rundt om hvert atom, indtil hvert får en oktet.
#color(white)(mm)”:Ö: “#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö-Mn-Ö:”#
#farve(hvid)(m)” ̈ farve(hvid)(ml)|farve(hvid)(mml) ̈#
#farve(hvid)(mm)”:Ø: “#
#farve(hvid)(mmm) ̈ #
4. Tæl valenselektronerne i din forsøgsstruktur (32).
5. Tæl nu de valenselektroner, du rent faktisk har til rådighed.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
Den forsøgsstruktur mangler fire elektroner.
6. Tegn en ny struktur, idet du denne gang indsætter en dobbeltbinding for hvert manglende elektronpar og giver hvert #”O “#atom en oktet:
#farve(hvid)(mm)”:Ö:”#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö=Mn=Ö: “#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)”:O: “#
#color(white)(mmm) ̈ #
Bemærk: #”Mn “#-atomet kan have et “udvidet” oktet.
7. Brug VSEPR-teorien til at bestemme molekylgeometrien.
Der er fire bindende elektrondomæner og ingen ensomme par om #”Mn “#-atometret.
Dette er et #”AX”_4#-molekyle.
Den molekylære geometri er tetraedrisk.
