Gælder dette som en kemisk reaktion?
Hvordan ved vi det?
Hvad er kemikalierne?
Hvorfor reagerer de?
Hvor kommer energien fra?
Hvor går energien hen?
Hvordan frigøres den?
Hvordan blev den lagret i første omgang?
Er der noget ved materialet?
Kan spørgsmål om tværgående begreber hjælpe os med at finde ud af det?
1. Hvilke mønstre bemærker jeg i dette fænomen?
2. Hvad er grænserne for dette fænomen? Hvad er dets komponenter, og hvordan interagerer de?
3. Hvad sker der på det uobserverbare niveau, som forårsager de observerbare træk eller processer?
4. Hvilken skala eller skalaer forklarer dette fænomen, og hvordan kan jeg beskrive det kvantitativt?
5. Hvordan strømmer energi og/eller stof ind i, ud af eller inden for fænomenets grænser?
6. Hvordan hænger fænomenets struktur (eller dets bestanddele) sammen med dets funktion?
7. Under hvilke betingelser er dette fænomen stabilt? Under hvilke betingelser ændrer det sig?
(Liste stammer oprindeligt fra den geniale pædagog Heather Milo !!)
DISCIPLINÆRE KERNEIDÉER
PS1.A: STRUKTUR OG MATRIKALS egenskaber
-
Stoffer består af forskellige typer af atomer, som kombineres med hinanden på forskellige måder. Atomer danner molekyler, der varierer i størrelse fra to til tusindvis af atomer. (MS-PS1-1)
-
Solider kan være dannet af molekyler, eller de kan være udstrakte strukturer med gentagne underenheder (f.eks. krystaller). (MS-PS1-1)
PS1.B: KEMISKE REAKTIONER
-
Stoffer reagerer kemisk på karakteristiske måder. I en kemisk proces omgrupperes de atomer, som de oprindelige stoffer består af, til forskellige molekyler, og disse nye stoffer har andre egenskaber end reaktanterne. (MS-PS1-2),(MS-PS1-3),(MS-PS1-5)
-
Det samlede antal af hver type atom er bevaret, og derfor ændres massen ikke. (MS-PS1-5)
-
Nogle kemiske reaktioner frigiver energi, mens andre lagrer energi. (MS-PS1-6)
PS3.A: DEFINITIONER AF ENERGI
-
Begrebet “varme”, som det bruges i daglig tale, henviser både til varmeenergi (atomers eller molekylers bevægelse i et stof) og til overførsel af denne varmeenergi fra et objekt til et andet. Inden for videnskaben anvendes varme kun i denne anden betydning; det henviser til den energi, der overføres som følge af temperaturforskellen mellem to genstande. (sekundært til MS-PS1-4)
-
Temperaturen i et system er proportional med den gennemsnitlige interne kinetiske energi og potentielle energi pr. atom eller molekyle (alt efter hvad der er den relevante byggesten for systemets materiale). De nærmere detaljer i denne sammenhæng afhænger af typen af atom eller molekyle og vekselvirkningerne mellem atomerne i materialet. Temperaturen er ikke et direkte mål for et systems samlede termiske energi. Den samlede termiske energi (undertiden kaldet den samlede interne energi) i et system afhænger i fællesskab af temperaturen, det samlede antal atomer i systemet og materialets tilstand. (sekundært til MS-PS1-4)
Stoffer består af forskellige typer af atomer, som kombineres med hinanden på forskellige måder. Atomer danner molekyler, der varierer i størrelse fra to til tusindvis af atomer. (MS-PS1-1)
Solider kan være dannet af molekyler, eller de kan være udstrakte strukturer med gentagne underenheder (f.eks. krystaller). (MS-PS1-1)
-
Stoffer reagerer kemisk på karakteristiske måder. I en kemisk proces omgrupperes de atomer, som de oprindelige stoffer består af, til forskellige molekyler, og disse nye stoffer har andre egenskaber end reaktanterne. (MS-PS1-2),(MS-PS1-3),(MS-PS1-5)
-
Det samlede antal af hver type atom er bevaret, og derfor ændres massen ikke. (MS-PS1-5)
-
Nogle kemiske reaktioner frigiver energi, mens andre lagrer energi. (MS-PS1-6)
PS3.A: DEFINITIONER AF ENERGI
-
Begrebet “varme”, som det bruges i daglig tale, henviser både til varmeenergi (atomers eller molekylers bevægelse i et stof) og til overførsel af denne varmeenergi fra et objekt til et andet. Inden for videnskaben anvendes varme kun i denne anden betydning; det henviser til den energi, der overføres som følge af temperaturforskellen mellem to genstande. (sekundært til MS-PS1-4)
-
Temperaturen i et system er proportional med den gennemsnitlige interne kinetiske energi og potentielle energi pr. atom eller molekyle (alt efter hvad der er den relevante byggesten for systemets materiale). De nærmere detaljer i denne sammenhæng afhænger af typen af atom eller molekyle og vekselvirkningerne mellem atomerne i materialet. Temperaturen er ikke et direkte mål for et systems samlede termiske energi. Den samlede termiske energi (undertiden kaldet den samlede interne energi) i et system afhænger i fællesskab af temperaturen, det samlede antal atomer i systemet og materialets tilstand. (sekundært til MS-PS1-4)
Hvad er videnskaben bag dette?? Bemærk: kig ikke her, før du har prøvet at skrive dine egne forklaringer! – http://jchemed.chem.wisc.edu/blog/how-does-orange-peel-pop-balloon-chemistry-course
Præstationsforventning
MS-PS1-2.
Analyse og fortolke data om stoffers egenskaber før og efter stoffernes vekselvirkning for at afgøre, om der er sket en kemisk reaktion.