Deux facteurs vont déterminer la probabilité qu’un élément réagisse à un autre élément. Un facteur est l’énergie d’ionisation, l’énergie d’ionisation est la facilité avec laquelle un élément peut enlever ses électrons.
Un autre facteur est l’Electronégativité de l’élément, qui déterminent à quel point un élément veut prendre d’autres électrons d’autres éléments.
Métaux :
- La réactivité chimique diminue lorsque vous allez de gauche à droite du tableau périodique
- La réactivité chimique augmente lorsque vous descendez dans le groupe
Cela se produit parce que lorsque vous descendez dans un groupe, il est plus facile pour les électrons d’être pris ou donnés, ce qui entraîne une réactivité chimique élevée. Et vous allez de gauche à droite sur le tableau périodique les éléments ont plus d’électrons dans leurs coquilles de valence dont ils doivent se débarrasser ce qui nécessite qu’un élément ait des énergies élevées ce qui résulte en une réactivité chimique plus faible.
Non-métaux
- La réactivité chimique augmente en allant de gauche à droite du tableau périodique
- La réactivité chimique diminue en descendant dans le groupe
Pour les non-métaux, plus on monte à droite dans le tableau, plus l’électronégativité est élevée. C’est pourquoi, à mesure que vous montez dans un groupe, la réactivité chimique augmente, car il est plus facile pour les éléments de gagner des électrons lorsqu’ils ont une électronégativité élevée. Et plus ils sont éloignés du côté droit du tableau, plus leur électronégativité est faible, ce qui entraîne une réactivité chimique plus faible.