1. Décidez quel est l’atome central de la structure.
C’est normalement l’atome le moins électronégatif (# »Mn « #).
2. Dessinez une structure squelette dans laquelle les autres atomes sont liés par une liaison simple à l’atome central :
#color(white)(mml) « O « #
#color(white)(mmll)|#
# »O-Mn-O « #
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) « O « #
3. Mettez des paires d’électrons autour de chaque atome jusqu’à ce que chacun obtienne un octet.
#color(white)(mm) »:Ö : « #
#color(white)(mmll)|#
# »:Ö-Mn-Ö : »#
#color(white)(m) » ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm) »:O : « #
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Comptez les électrons de valence dans votre structure d’essai (32).
5. Comptez maintenant les électrons de valence dont vous disposez réellement.
# »1 Mn + 4 O + 2e »^ »- » = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
Il manque quatre électrons à la structure d’essai.
6. Dessinez une nouvelle structure, cette fois en insérant une double liaison pour chaque paire d’électrons manquante et en donnant à chaque atome # »O « # un octet:
#color(white)(mm) »:Ö : »#
#color(white)(mmll)|#
# »:Ö=Mn=Ö : « #
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm) »:O : « #
#color(white)(mmm) ̈ #
Note : L’atome # »Mn « # peut avoir un octuor « étendu ».
7. Utilisez la théorie VSEPR pour déterminer la géométrie moléculaire.
Il y a quatre domaines électroniques de liaison et aucune paire solitaire autour de l’atome # »Mn « #.
C’est une molécule # »AX »_4#.
La géométrie moléculaire est tétraédrique.
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