Cela compte-t-il comme une réaction chimique ?
Comment le savons-nous ?
Quels sont les produits chimiques ?
Pourquoi réagissent-ils ?
D’où vient l’énergie ?
Où va l’énergie ?
Comment est-elle libérée ?
Comment a-t-elle été stockée en premier lieu ?
Y a-t-il quelque chose à propos de la matière ?
Les questions sur les concepts transversaux peuvent-elles nous aider à comprendre ?
1. Quels sont les modèles que je remarque dans ce phénomène ?
2. Quelles sont les limites de ce phénomène ? Quelles sont ses composantes et comment interagissent-elles ?
3. Que se passe-t-il au niveau inobservable pour provoquer les caractéristiques ou les processus observables ?
4. Quelle(s) échelle(s) rend(ent) compte de ce phénomène et comment puis-je le décrire quantitativement ?
5. Comment l’énergie et/ou la matière circulent-elles dans, hors ou à l’intérieur des limites du phénomène ?
6. Comment la structure du phénomène (ou de ses composants) est-elle liée à sa fonction ?
7. Dans quelles conditions ce phénomène est-il stable ? Dans quelles conditions change-t-il ?
(Liste provenant à l’origine de la brillante éducatrice Heather Milo ! !)
Idées fondamentales DISCIPLINAIRES
PS1.A : STRUCTURE ET PROPRIÉTÉS DE LA MATIÈRE
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Les substances sont constituées de différents types d’atomes, qui se combinent entre eux de diverses manières. Les atomes forment des molécules dont la taille varie de deux à des milliers d’atomes. (MS-PS1-1)
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Les solides peuvent être formés à partir de molécules ou être des structures étendues avec des sous-unités répétées (par exemple, des cristaux). (MS-PS1-1)
PS1.B : RÉACTIONS CHIMIQUES
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Les substances réagissent chimiquement de manière caractéristique. Dans un processus chimique, les atomes qui composent les substances d’origine sont regroupés en différentes molécules, et ces nouvelles substances ont des propriétés différentes de celles des réactifs. (MS-PS1-2),(MS-PS1-3),(MS-PS1-5)
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Le nombre total de chaque type d’atome est conservé, et donc la masse ne change pas. (MS-PS1-5)
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Certaines réactions chimiques libèrent de l’énergie, d’autres en stockent. (MS-PS1-6)
PS3.A : DÉFINITIONS DE L’ÉNERGIE
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Le terme « chaleur », tel qu’il est utilisé dans le langage courant, désigne à la fois l’énergie thermique (le mouvement des atomes ou des molécules dans une substance) et le transfert de cette énergie thermique d’un objet à un autre. En science, la chaleur n’est utilisée que pour cette seconde signification ; elle désigne l’énergie transférée en raison de la différence de température entre deux objets. (secondaire à MS-PS1-4)
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La température d’un système est proportionnelle à l’énergie cinétique interne moyenne et à l’énergie potentielle par atome ou par molécule (selon l’élément constitutif approprié du matériau du système). Les détails de cette relation dépendent du type d’atome ou de molécule et des interactions entre les atomes dans le matériau. La température n’est pas une mesure directe de l’énergie thermique totale d’un système. L’énergie thermique totale (parfois appelée énergie interne totale) d’un système dépend conjointement de la température, du nombre total d’atomes dans le système et de l’état du matériau. (secondaire à MS-PS1-4)
Quel est l’aspect scientifique de tout cela ? Note : ne cherchez pas ici avant d’avoir essayé d’écrire vos propres explications ! – http://jchemed.chem.wisc.edu/blog/how-does-orange-peel-pop-balloon-chemistry-course
attente en matière de rendement
MS-PS1-2.
Analyser et interpréter les données sur les propriétés des substances avant et après leur interaction pour déterminer si une réaction chimique s’est produite.