Nickel Élément Symbole chimique  »Ni » Numéro atomique 28

Le nickel est un élément chimique très populaire référencé par la notation chimique « Ni ». Cet élément a un numéro atomique de 28. Ce métal de transition présente un léger reflet doré sur une surface blanche argentée. Le nickel est situé dans le groupe 10 du tableau périodique de style courant donné par l’Union internationale de chimie pure et appliquée. Le nickel est le membre des métaux de transition. Les autres membres du groupe sont le platine (Pt) et le palladium (Pd). Ils sont situés dans le bloc D des métaux de transition du tableau périodique. Le nickel présente des propriétés comme étant dur ainsi que ductile.

Occurrence du nickel

Le nickel n’existe pas en tant que métal natif pur. Il se présente sous les formes de différents minéraux tels que les silicates, les sulfures et les arséniures. Dans les sulfures, les minéraux les plus populaires sont la pentlandite, la pyrrhotite, la polydymite, la millerite, la garnierite, la millerite et la siegenite. On les trouve en Australie, dans l’ex-URSS, au Canada, à Cuba, en Indonésie et aux États-Unis. En ce qui concerne les fournisseurs mondiaux de nickel, la région de Sudbury, en Ontario, se distingue par le fait qu’elle fournit environ 30 % du marché mondial du nickel. Le noyau terrestre aurait une grande concentration de minéraux de nickel et d’autres éléments divers.

Propriétés physiques du nickel

Le nickel est un métal blanc argenté. dur, malléable et ductile. Il fait partie du groupe du fer et il prend un poli élevé. Il est un assez bon conducteur de chaleur et d’électricité. Dans ses composés habituels, le nickel est bivalent, bien qu’il puisse prendre d’autres valences. Il forme également un certain nombre de composés complexes. La plupart des composés du nickel sont bleus ou verts. Le nickel se dissout lentement dans les acides dilués mais, comme le fer, il devient passif lorsqu’il est traité à l’acide nitrique. Le nickel finement divisé adsorbe l’hydrogène.

Comportement d’alliage du nickel

Le nickel avait toujours été un élément très important pour diverses industries en raison du fait que c’est un matériau extrêmement adaptable qui a la capacité de s’allier avec de nombreux métaux différents. Les alliages de nickel résistent à des températures et des pressions élevées, ce qui en fait la meilleure option pour les utilisations à haute performance, par exemple les pales du moteur à réaction. Ces alliages résistent à la corrosion. C’est pourquoi l’alliage de nickel « Monel » est utilisé dans les applications d’exploitation minière à grande profondeur, où l’eau de mer soulève un danger persistant de corrosion.

Les alliages de nickel sont également des métaux non ferreux dotés d’une ténacité et d’une résistance élevées, d’une résistance robuste à la corrosion et supportant des températures extrêmement élevées. Comme le nickel pur est un élément brillant blanc argenté du groupe des métaux de transition, il est dur, ductile et malléable. Le nickel est également très dur et présente une très bonne résistance à la corrosion. Par conséquent, le Nickel offre également une superbe base pour la fabrication d’alliages avancés pour la même raison.

Certains des alliages de nickel renommés sont énumérés :

• Alumel (nickel, manganèse, aluminium, silicium)
• Inconel (nickel, chrome, fer)
• Chromel (nickel, chrome)
• Argent allemand (nickel, cuivre, zinc)
• Cupronickel (nickel, bronze, cuivre)
• Hastelloy (nickel, molybdène, chrome, parfois tungstène)
• Monel métal (cuivre, nickel, fer, manganèse)

Propriétés chimiques du nickel

Réaction chimique de l’air avec le nickel

L’air ne réagit pas chimiquement avec le nickel dans les conditions atmosphériques. Le nickel métallique précisément particulaire agit chimiquement avec l’air. Sous la réaction, la forme est principalement pyrophorique.

A des températures élevées, la réaction chimique entre l’oxygène et les surfaces métalliques de nickel pas à progresser comme l’achèvement, mais donne un peu d’oxyde de nickel partielle. La réaction chimique est la suivante,

O2(gaz) + 2Ni(solide) → 2NiO(solide)

La réaction du nickel avec l’eau avec le nickel

L’eau ne réagit pas avec le nickel métallique dans des conditions normales.

La réaction des halogènes avec le nickel

Le fluor gazeux, symboliquement F2, ne réagit pas avec le nickel en pleine capacité mais réagit très lentement. Cette propriété chimique du nickel, fait de ses alliages un métal vital pour la fabrication des récipients de fluor.

Lorsque les halogènes tels que le chlore, Cl2, le brome, Br2, ou l’iode, I2 réagissent chimiquement avec le nickel, ils forment du dichlorure de nickel, symboliquement NiCl2, du dibromure de nickel, symboliquement NiBr2, et du diiodure de nickel, symboliquement NiI2. La réaction chimique est la suivante ,

Cl2(gaz) + Ni(solide) → NiCl2(solide)

Br2(gaz) + Ni(solide) → NiBr2(solide)

I2(gaz) + Ni(solide) → NiI2(solide)

La réaction des acides avec le nickel

L’acide sulfurique dilué a la capacité de laisser le nickel métallique être absorbé et de produire des solutions ayant l’aquated symboliquement comme ion Ni(II) et aussi le gaz hydrogène, symboliquement comme H2. En pratique, le Ni(II) est présent sous la complexion lourde symboliquement comme 2+

H2SO4(aq) + Ni(solide) → Ni2+(aqueux) + H2(gaz) + SO42-(aqueux)

L’acide nitrique fortement concentré et oxydé, symboliquement comme HNO3, réagit chimiquement sur la périphérie externe du fer symboliquement comme Fe et passive et protège la surface. Ainsi, il est utilisé pour la passivation également.

La réaction des bases avec le nickel

Le nickel ne réagit pas chimiquement avec l’hydroxyde de sodium aqueux, symboliquement comme NaOH