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L’organisation du tableau périodique – Instructions pour les clés de réponse À l’aide de votre ordinateur, tablette ou appareil mobile, naviguez sur le site Web : www.ptable.com Vous allez interagir avec ce tableau périodique pour trouver les réponses aux questions ci-dessous. *S’assurer que l’onglet « Wikipédia » est sélectionné afin de répondre aux questions suivantes : 1. Les colonnes verticales du tableau périodique sont appelées groupes. Combien de groupes y a-t-il sur le tableau périodique ? 18 2. Les rangées horizontales du tableau périodique sont appelées périodes, combien y a-t-il de périodes dans le tableau périodique ? 7 3. à l’aide des numéros de groupe et de période, identifie les éléments qui se trouvent à chacun des emplacements suivants. a. L’élément du groupe 10 et de la période 5 = Pd b. L’élément du groupe 15 et de la période 4 = As c. L’élément du groupe 2 et de la période 3 = Mg d. L’élément du groupe 18 et de la période 6 = Rn e. L’élément du groupe 1 et de la période 7 = Fr 4. La plupart des éléments du tableau périodique sont-ils classés dans la catégorie des métaux ou des non-métaux ? Métal 5. Les éléments non métalliques sont-ils situés à gauche ou à droite du tableau périodique ? Droite (sauf pour l’hydrogène) *Les éléments peuvent également être classés par famille. Utilisez le code couleur en haut de la page pour identifier les noms de famille et les éléments qui en font partie. 6. Combien d’éléments appartiennent à la famille des métaux alcalins ? Énumérez les éléments membres par leur symbole. 6 éléments = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 7. Cliquez sur le numéro de groupe de la famille des métaux alcalins en haut du tableau. Répondez aux questions suivantes sur les métaux alcalins : a. Quelles sont les 3 propriétés similaires de ces éléments ? Brillant, mou, très réactif b. Où les trouve-t-on à l’état naturel ? Seulement dans les sels, pas en tant qu’élément libre c. Quelle est une substance commune avec laquelle les métaux alcalins réagissent vigoureusement ? L’eau
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8. Quel type d’élément la couleur vert fluo indique-t-elle ? Citez les symboles des éléments désignés par le vert néon ci-dessous. H, C, N, O, P, S, Se 9. Combien d’éléments appartiennent à la famille des halogènes ? Énumérez les éléments membres par leur symbole. 5 ou 6 éléments – F, Cl, Br, I, At, Uus (éventuellement) 10. Cliquez sur le numéro de groupe de la famille des halogènes en haut du tableau. Répondez aux questions suivantes sur les éléments halogènes : a. Que signifie le nom » halogène » ? La production de sel b. Quel type de molécule se forme lorsqu’un halogène se combine avec l’hydrogène ? Un acide 11. Le groupe 2 du tableau périodique correspond à quelle famille d’éléments ? Les métaux alcalino-terreux 12. A quelle famille d’éléments appartient l’arsenic (As) ? Les métalloïdes 13. Quels éléments sont désignés comme membres de la famille de l’arsenic ? Cliquez sur le nom de ce groupe situé dans le code de couleurs en haut de la page, quelle est la propriété commune des éléments de cette famille ? B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po – Ces éléments présentent des propriétés qui sont un mélange de métaux et de non-métaux. 14. Le tungstène (W), le cuivre (Cu) et le fer (Fe) appartiennent tous à la même famille, dont les membres sont généralement utilisés comme conducteurs d’électricité. De quelle famille s’agit-il ? Les métaux de transition 15.Dans le coin supérieur droit de votre écran, cochez (√) la case à côté de « Large ». Cela affichera le tableau périodique incluant les familles des Lanthanoïdes et des Actinoïdes. Les familles des lanthanoïdes et des actinoïdes ont-elles des numéros de groupe spécifiques ? Non. 16. Cliquez sur le mot Lanthanoïde, quel est un autre nom commun pour ce groupe d’éléments ? Les éléments des terres rares. 17. Cliquez sur le mot Actinoïde, cette famille d’éléments est connue pour être radioactive. Quel exemple important, illustré par l’image, est donné concernant un lien réel avec ces éléments ? La bombe atomique larguée sur Nagasaki. 18. Complétez le tableau suivant, en trouvant les numéros atomiques et les masses atomiques de chaque élément : Symbole
Be
O 8
Al 13
Ar 18
K
20
Te 52
I 53
Xe
Numéro atomique
4
Masse atomique
9.0121 15,999 26,981 39,948 39,0983 40,078 127,60 126,90 131,293
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Ca
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a. En utilisant les données du tableau ci-dessus, le tableau périodique est-il organisé par masse atomique croissante ? Expliquez. Non. Il y a plusieurs endroits dans le tableau périodique où la masse n’augmente pas avec le numéro atomique. Dans le tableau ci-dessus, on peut le voir entre l’argon (Ar) et le potassium (K) et encore entre le tellure (Te) et l’iode (I). b. Selon quelle propriété le tableau périodique est-il organisé ? Par ordre croissant Numéro atomique (protons). *Dans le coin supérieur droit de votre écran, cochez (√) la case à côté de » Électrons « . Ainsi, le nombre d’électrons de chaque élément apparaîtra à droite de son symbole dans le tableau périodique. 19. Quel schéma électronique remarquez-vous pour tous les éléments appartenant à la famille des métaux alcalins ? Le dernier électron de la liste (électron de valence) est le 1. 20. En considérant votre réponse ci-dessus, bien que nous sachions que l’hydrogène est un non-métal, pourquoi pensez-vous qu’il est placé au sommet des métaux alcalins ? Son nombre d’électrons de valence est le même que celui des membres de la famille des métaux alcalins. 21. Quel schéma électronique peut-on observer avec les gaz nobles ? Les halogènes ? Les gaz nobles ont tous 8 électrons de valence, sauf He qui en a 2. Les membres de la famille des halogènes ont chacun 7 électrons de valence. *Les modèles de Bohr peuvent être utilisés pour montrer, en gros, comment les électrons sont disposés dans un atome. Rappelez-vous que le nombre d’électrons est égal au nombre de protons dans un atome neutre, qui est également le même que le numéro atomique de l’élément. Modèles de Bohr : Le premier anneau peut contenir jusqu’à 2 électrons Le deuxième anneau peut contenir jusqu’à 8 électrons Le troisième anneau peut contenir jusqu’à 8 électrons Le quatrième anneau peut contenir jusqu’à 2 électrons Le modèle de Bohr est complété pour un atome donné en remplissant l’anneau le plus intérieur jusqu’à sa capacité et en se déplaçant vers l’extérieur vers chaque anneau suivant, en remplissant chacun jusqu’à sa capacité avant de continuer. Les électrons de l’anneau le plus extérieur sont appelés ÉLECTRONS DE VALENCE. Ce sont les électrons qui participent à la liaison chimique. Chaque point représente un électron.
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22. Identifiez les éléments représentés dans les modèles de Bohr ci-dessous et donnez le nombre d’électrons de valence dans chaque atome : a.
b.
c.
Elément= C
Elément= F
Elément= Mg
Electrons de valence = 4
Electrons de valence = 7
Electrons de valence = 2
23. Dessinez des modèles de Bohr pour les éléments énumérés ci-dessous et indiquez le nombre d’électrons de valence dans chacun d’eux. a. Azote (N) Anneau intérieur = 2 points Anneau extérieur = 5 points
b. Chlore (Cl) Anneau intérieur = 2 points Anneau central = 8 points Anneau extérieur = 7 points
c. Calcium Anneau interne = 2 points Anneau central = 8 points Anneau central = 8 points Anneau externe = 2 points
24. La famille des métaux de transition est très vaste. Quels sont les numéros de groupe qui font partie de cette famille ? Pouvez-vous voir un modèle pour leurs numéros d’électrons ? Les groupes 3 à 12 sont les métaux de transition. Il n’y a pas de modèle pour les nombres d’électrons de valence/extérieurs.
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