Liaison métallique, force qui maintient les atomes ensemble dans une substance métallique. Un tel solide est constitué d’atomes très serrés. Dans la plupart des cas, l’enveloppe électronique la plus externe de chacun des atomes métalliques chevauche un grand nombre d’atomes voisins. Par conséquent, les électrons de valence se déplacent continuellement d’un atome à l’autre et ne sont pas associés à une paire d’atomes spécifique. En bref, les électrons de valence des métaux, contrairement à ceux des substances liées par des liaisons covalentes, sont non localisés, capables de se déplacer relativement librement dans tout le cristal. Les atomes que les électrons laissent derrière eux deviennent des ions positifs, et l’interaction entre ces ions et les électrons de valence donne lieu à la force cohésive ou de liaison qui maintient le cristal métallique ensemble.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Plusieurs des propriétés caractéristiques des métaux sont attribuables au caractère non localisé ou à électron libre des électrons de valence. Cette condition, par exemple, est responsable de la haute conductivité électrique des métaux. Les électrons de valence sont toujours libres de se déplacer lorsqu’un champ électrique est appliqué. La présence des électrons de valence mobiles, ainsi que le caractère non directionnel de la force de liaison entre les ions métalliques, expliquent la malléabilité et la ductilité de la plupart des métaux. Lorsqu’un métal est façonné ou étiré, il ne se fracture pas, car les ions de sa structure cristalline se déplacent assez facilement les uns par rapport aux autres. De plus, les électrons de valence non localisés agissent comme un tampon entre les ions de même charge et les empêchent ainsi de se rapprocher et de générer de fortes forces de répulsion qui pourraient provoquer la fracture du cristal.