Un par de factores determinarán la probabilidad de que un elemento reaccione con otro elemento. Un factor es la Energía de Ionización, la Energía de Ionización es la facilidad con la que un elemento puede eliminar sus electrones.
Otro factor es la Electronegatividad del elemento, que determina lo mucho que un elemento quiere tomar otros electrones de otros elementos.
Metales:
- La Reactividad Química disminuye a medida que se va de izquierda a derecha de la tabla periódica
- La Reactividad Química aumenta a medida que se desciende en el grupo
Esto sucede porque a medida que se desciende en un grupo, es más fácil que los electrones sean tomados o cedidos, lo que resulta en una alta Reactividad Química. Y vas de izquierda a derecha en la tabla periódica los elementos tienen más electrones en sus cáscaras de valencia de los que tienen que deshacerse lo que requiere que un elemento tenga altas energías lo que resulta en una menor Reactividad Química.
No Metales
- La Reactividad Química aumenta a medida que se avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica
- La Reactividad Química disminuye a medida que se desciende en el grupo
Para los No Metales, cuanto más a la derecha en la tabla se va, mayor es la electronegatividad. Por eso a medida que se asciende en un grupo la Reactividad Química aumenta porque es más fácil para los elementos ganar electrones cuando tienen una alta electronegatividad. Y cuanto más lejos están del lado derecho de la tabla, más débil es su electronegatividad, resultando en una menor Reactividad Química.