¿Cuenta esto como una reacción química?
¿Cómo lo sabemos?
¿Qué son las sustancias químicas?
¿Por qué están reaccionando?
¿De dónde viene la energía?
¿A dónde va la energía?
¿Cómo se libera?
¿Cómo se almacenó en primer lugar?
¿Hay algo en el material?
¿Pueden ayudarnos las preguntas de los conceptos transversales? ¿Qué patrones observo en este fenómeno?
2. ¿Cuáles son los límites de este fenómeno? ¿Cuáles son sus componentes y cómo interactúan?
3. ¿Qué está ocurriendo en el nivel inobservable para causar las características o procesos observables?
4. ¿Qué escala o escalas dan cuenta de este fenómeno y cómo lo describo cuantitativamente?
5. ¿Cómo fluye la energía y/o la materia hacia, desde o dentro de los límites del fenómeno?
6. ¿Cómo se relaciona la estructura del fenómeno (o sus componentes) con su función?
7. ¿En qué condiciones es estable este fenómeno? Bajo qué condiciones cambia?
(¡La lista es originalmente de la brillante educadora Heather Milo!)
Ideas básicas disciplinares
PS1.A: ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA
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Las sustancias están formadas por diferentes tipos de átomos, que se combinan entre sí de diversas maneras. Los átomos forman moléculas cuyo tamaño oscila entre dos y miles de átomos. (MS-PS1-1)
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Los sólidos pueden estar formados por moléculas, o pueden ser estructuras extendidas con subunidades que se repiten (por ejemplo, cristales). (MS-PS1-1)
PS1.B: REACCIONES QUÍMICAS
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Las sustancias reaccionan químicamente de forma característica. En un proceso químico, los átomos que componen las sustancias originales se reagrupan en moléculas diferentes, y estas nuevas sustancias tienen propiedades distintas a las de los reactivos. (MS-PS1-2),(MS-PS1-3),(MS-PS1-5)
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El número total de cada tipo de átomo se conserva, y por tanto la masa no cambia. (MS-PS1-5)
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Algunas reacciones químicas liberan energía, otras la almacenan. (MS-PS1-6)
PS3.A: DEFINICIONES DE LA ENERGÍA
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El término «calor», tal como se utiliza en el lenguaje cotidiano, se refiere tanto a la energía térmica (el movimiento de los átomos o las moléculas dentro de una sustancia) como a la transferencia de esa energía térmica de un objeto a otro. En la ciencia, el calor se utiliza sólo para este segundo significado; se refiere a la energía transferida debido a la diferencia de temperatura entre dos objetos. (secundario a MS-PS1-4)
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La temperatura de un sistema es proporcional a la energía cinética interna media y a la energía potencial por átomo o molécula (cualquiera que sea el bloque de construcción apropiado para el material del sistema). Los detalles de esta relación dependen del tipo de átomo o molécula y de las interacciones entre los átomos del material. La temperatura no es una medida directa de la energía térmica total de un sistema. La energía térmica total (a veces llamada energía interna total) de un sistema depende conjuntamente de la temperatura, el número total de átomos del sistema y el estado del material. (secundario a MS-PS1-4)
¿Cuál es la ciencia detrás de esto? Nota: ¡no busques aquí hasta que hayas probado a escribir tus propias explicaciones! – http://jchemed.chem.wisc.edu/blog/how-does-orange-peel-pop-balloon-chemistry-course
Expectativa de rendimiento
MS-PS1-2.
Analiza e interpreta los datos sobre las propiedades de las sustancias antes y después de que éstas interactúen para determinar si se ha producido una reacción química.