La ruta industrial implica el tratamiento del MnO2 con aire:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
La transformación da un fundido de color verde. Alternativamente, en lugar de utilizar aire, se puede utilizar nitrato de potasio como oxidante:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Se puede comprobar la presencia de manganeso en una sustancia desconocida calentando la muestra en KOH fuerte en aire. La producción de una coloración verde indica la presencia de Mn. Este color verde resulta de una intensa absorción a 610 nm.
En el laboratorio, el K2MnO4 puede sintetizarse calentando una solución de KMnO4 en una solución concentrada de KOH seguida de un enfriamiento para dar cristales verdes:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Esta reacción ilustra el papel relativamente raro del hidróxido como agente reductor. La concentración de K2MnO4 en tales soluciones puede comprobarse midiendo su absorbancia a 610 nm.
La reducción de un electrón de permanganato a manganato también puede efectuarse utilizando yoduro como agente reductor:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
La conversión se señala por el cambio de color de púrpura, característico del permanganato, al color verde del manganato. Esta reacción también muestra que el manganato(VII) puede servir como aceptor de electrones además de su papel habitual como reactivo de transferencia de oxígeno. El manganato de bario, BaMnO4, se genera por la reducción de KMnO4 con yoduro en presencia de cloruro de bario. Al igual que el BaSO4, el BaMnO4 presenta una baja solubilidad en prácticamente todos los disolventes.
Un método fácil para preparar manganato de potasio en el laboratorio consiste en calentar cristales o polvo de permanganato de potasio puro. El permanganato de potasio se descompondrá en manganato de potasio, dióxido de manganeso y oxígeno gaseoso:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Esta reacción es un método de laboratorio para preparar oxígeno, pero produce muestras de manganato de potasio contaminadas con MnO2.