1. Decida cuál es el átomo central de la estructura.
Normalmente es el átomo menos electronegativo (#»Mn «#).
2. Dibuja una estructura de esqueleto en la que los demás átomos estén unidos al átomo central:
#color(blanco)(mml) «O «#
#color(blanco)(mmll)|#
#»O-Mn-O «#
#color(blanco)(mmll)|#
#color(blanco)(mml) «O «#
3. Poner pares de electrones alrededor de cada átomo hasta que cada uno obtenga un octeto.
#color(blanco)(mm)»:Ö: «#
#color(blanco)(mmll)|#
#»:Ö-Mn-Ö:»#
#color(blanco)(m)» ̈color(blanco)(ml)|color(blanco)(mml) ̈#
#color(blanco)(mm)»:O: «#
#color(blanco)(mmm) ̈ #
4. Cuente los electrones de valencia en su estructura de prueba (32).
5. Ahora cuenta los electrones de valencia que realmente tienes disponibles.
#»1 Mn + 4 O + 2e»^»-» = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
A la estructura de prueba le faltan cuatro electrones.
6. Dibuja una nueva estructura, esta vez insertando un doble enlace por cada par de electrones que falta y dando a cada átomo #»O «# un octeto:
#color(blanco)(mm)»:Ö:»#
#color(blanco)(mmll)|#
#»:Ö=Mn=Ö: «#
#color(blanco)(mmll)|#
#color(blanco)(mm)»:O: «#
#color(blanco)(mmm) ̈ #
Nota: El átomo de #»Mn «# puede tener un octeto «expandido».
7. Utilice la teoría VSEPR para determinar la geometría molecular.
Hay cuatro dominios de electrones de enlace y ningún par solitario sobre el átomo de #»Mn «#.
Esta es una molécula #»AX»_4#.
La geometría molecular es tetraédrica.
