Name: ______________________
The Organization of the Periodic Table – Answer Key Directions Korzystając z komputera, tabletu lub urządzenia mobilnego, przejdź na stronę internetową: www.ptable.com Będziesz wchodzić w interakcje z tym układem okresowym, aby znaleźć odpowiedzi na poniższe pytania. *Upewnij się, że wybrana jest zakładka „Wikipedia”, aby odpowiedzieć na następujące pytania: 1. 1. pionowe kolumny w układzie okresowym nazywane są grupami, ile grup jest w układzie okresowym? 18 2. poziome rzędy w układzie okresowym nazywamy okresami, ile jest okresów w układzie okresowym? 7 3. Korzystając z numerów grup i okresów, wskaż pierwiastki, które znajdują się w każdym z poniższych miejsc. a. pierwiastek w grupie 10 i okresie 5 = Pd b. pierwiastek w grupie 15 i okresie 4 = As c. pierwiastek w grupie 2 i okresie 3 = Mg d. pierwiastek w grupie 18 i okresie 6= Rn e. pierwiastek w grupie 1 i okresie 7 = Fr 4. Czy większość pierwiastków z układu okresowego zalicza się do metali czy niemetali? Metal 5. Czy pierwiastki niemetalowe znajdują się po lewej czy prawej stronie układu okresowego? Prawo (z wyjątkiem wodoru) *Pierwiastki mogą być również klasyfikowane według rodzin, użyj kolorowego kodowania na górze strony, aby pomóc w identyfikacji nazw rodzin i ich członków pierwiastków. 6. Ile pierwiastków należy do rodziny metali alkalicznych? Wymień pierwiastki należące do tej rodziny według ich symboli. 6 pierwiastków = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 7. Kliknij na numer grupy dla rodziny metali alkalicznych w górnej części tabeli. Odpowiedz na poniższe pytania dotyczące metali alkalicznych: a. Jakie są 3 podobne właściwości tych pierwiastków? Błyszczące, miękkie, wysoce reaktywne b. Gdzie występują one w naturze? Tylko w solach, nie jako wolny pierwiastek c. Z jaką substancją często reagują metale alkaliczne? Woda
American Association of Chemistry Teachers
1
8. Jaki typ pierwiastka wskazuje neonowy zielony kolor? Wymień symbole pierwiastków, które poniżej oznaczono kolorem neonowym zielonym. H, C, N, O, P, S, Se 9. Ile pierwiastków należy do rodziny halogenów? Wymień pierwiastki należące do tej rodziny według ich symboli. 5 lub 6 pierwiastków – F, Cl, Br, I, At, Uus (ewentualnie) 10. Kliknij na numer grupy dla rodziny halogenów w górnej części tabeli. Odpowiedz na następujące pytania dotyczące halogenów: a. Co oznacza nazwa „halogen”? b. Jaki rodzaj cząsteczki powstaje, gdy halogen łączy się z wodorem? Kwas 11. Jakiej rodzinie pierwiastków odpowiada grupa 2 w układzie okresowym? Metale ziem alkalicznych 12. Do jakiej rodziny pierwiastków należy arsen (As)? Metaloidy 13. Jakie pierwiastki są oznaczane jako członkowie rodziny arsenu? Kliknij na nazwę tej grupy umieszczoną w kolorowym kluczu na górze strony, jaka jest wspólna właściwość pierwiastków z tej rodziny? B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po – Pierwiastki te wykazują właściwości będące mieszaniną zarówno metali jak i niemetali. 14. Wolfram (W), Miedź (Cu) i Żelazo (Fe) należą do tej samej rodziny, której członkowie są zwykle używani jako przewodnicy elektryczności. Co to za rodzina? Metale przejściowe 15.W prawym górnym rogu ekranu zaznacz (√) pole obok napisu „Szeroki”. Spowoduje to wyświetlenie układu okresowego z uwzględnieniem rodzin lantanowców i aktynoidów. Czy rodziny lantanowców i aktynoidów mają określone numery grup? Nie. 16. Kliknij na słowo lantanoid, jaka jest inna potoczna nazwa tej grupy pierwiastków? Pierwiastki ziem rzadkich. 17. Kliknij na słowo Aktynoidy, ta rodzina pierwiastków znana jest z tego, że jest promieniotwórcza. Jaki ważny przykład, pokazany na rysunku, jest podany w odniesieniu do rzeczywistego związku tych pierwiastków z życiem? Bomba atomowa zrzucona na Nagasaki. 18. Uzupełnij poniższą tabelę, znajdując liczby atomowe i masy atomowe dla każdego pierwiastka: Symbol
Be
O 8
Al 13
Ar 18
K
20
Te 52
I 53
Xe
Liczba atomowa
4
Masa atomowa
9.0121 15,999 26,981 39,948 39,0983 40,078 127,60 126,90 131,293
American Association of Chemistry Teachers
19
Ca
54
2
a. Korzystając z danych w powyższej tabeli, czy układ okresowy jest uporządkowany według wzrastającej masy atomowej? Wyjaśnij. Nie. Jest kilka miejsc w układzie okresowym, w których masa nie wzrasta wraz z liczbą atomową, w tabeli powyżej widać to między argonem (Ar) a potasem (K) i ponownie między tellurem (Te) a jodem (I). b. Jaką własność ma układ okresowy? Rosnąca liczba atomowa (protonów). *W prawym górnym rogu ekranu zaznacz (√) pole obok napisu „Elektrony”. To spowoduje, że liczba elektronów dla każdego pierwiastka pojawi się po prawej stronie jego symbolu w układzie okresowym. 19. Jaki wzór elektronowy zauważasz dla wszystkich pierwiastków należących do rodziny metali alkalicznych? Ostatnim wymienionym elektronem (elektronem walencyjnym) jest 1. 20. Biorąc pod uwagę twoją odpowiedź powyżej, chociaż wiemy, że wodór jest niemetalem, jak myślisz, dlaczego jest on umieszczony na szczycie rodziny metali alkalicznych? Jego liczba elektronów walencyjnych jest taka sama jak członków rodziny metali alkalicznych. 21. Jaki wzór elektronowy można zaobserwować w przypadku gazów szlachetnych? Halogenów? Gazy szlachetne wszystkie mają 8 elektronów walencyjnych, z wyjątkiem He, który ma 2. Członkowie rodziny chlorowców mają po 7 elektronów walencyjnych. *Modele Bohra mogą być użyte do pokazania, w przybliżeniu, jak elektrony są rozmieszczone w atomie. Przypomnijmy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów w neutralnym atomie, która jest również równa liczbie atomowej danego pierwiastka. Modele Bohra: Pierwszy pierścień może zawierać do 2 elektronów Drugi pierścień może zawierać do 8 elektronów Trzeci pierścień może zawierać do 8 elektronów Czwarty pierścień może zawierać do 2 elektronów Model Bohra uzupełnia się dla danego atomu wypełniając najbardziej wewnętrzny pierścień do jego pojemności i przechodząc na zewnątrz do każdego kolejnego pierścienia, wypełniając każdy z nich do jego pojemności przed przejściem dalej. Elektrony na najbardziej zewnętrznym pierścieniu są znane jako ELEKTRONY WARTOŚCIOWE. Są to elektrony, które uczestniczą w wiązaniu chemicznym. Każda kropka reprezentuje jeden elektron.
American Association of Chemistry Teachers
3
22. Zidentyfikuj pierwiastki przedstawione na poniższych modelach Bohra i podaj liczbę elektronów walencyjnych w każdym atomie: a.
b.
c.
Element= C
Element= F
Element= Mg
Elektrony walencyjne = 4
Elektrony walencyjne = 7
Elektrony walencyjne = 2
23. Narysuj modele Bohra dla wymienionych poniżej pierwiastków i podaj liczbę elektronów walencyjnych w każdym z nich. a. Azot (N) Pierścień wewnętrzny = 2 kropki Pierścień zewnętrzny = 5 kropek
b. Chlor (Cl) Pierścień wewnętrzny = 2 kropki Pierścień środkowy = 8 kropek Pierścień zewnętrzny = 7 kropek
c. Wapń Pierścień wewnętrzny = 2 kropki Pierścień środkowy = 8 kropek Pierścień środkowy = 8 kropek Pierścień zewnętrzny = 2 kropki
24. Rodzina metali przejściowych jest bardzo duża, jakie numery grup są zawarte w tej rodzinie? Czy widzisz wzór dla ich liczb elektronowych? Grupy 3-12 to metale przejściowe. Nie ma wzoru dla numerów elektronów walencyjnych/zewnętrznych.
Amerykańskie Stowarzyszenie Nauczycieli Chemii
4
.