Kilka czynników będzie określać, jak prawdopodobnie i element będzie reagować na inny element. Jednym z czynników jest energia jonizacji, energia jonizacji jest jak łatwo i element może usunąć swoje elektrony.
Innym czynnikiem jest elektronegatywność elementu, która określa jak bardzo element chce wziąć inne elektrony z innych elementów.
Metale:
- Reaktywność chemiczna spadek jak idziesz od lewej do prawej strony układu okresowego
- Reaktywność chemiczna wzrost jak idziesz w dół grupy
To się dzieje, ponieważ jak idziesz w dół grupy, to jest łatwiejsze dla elektronów być podjęte lub oddane, co powoduje wysoki Reaktywność chemiczna. I idziesz od lewej do prawej na tablicy okresowej elementy mają więcej elektronów w ich powłoki walencyjne muszą się pozbyć, co wymaga element ma wysokie energie, co powoduje niższe Reaktywność chemiczna.
Nie-metale
- Reaktywność chemiczna wzrasta, gdy idziesz od lewej do prawej strony układu okresowego
- Reaktywność chemiczna maleje, gdy idziesz w dół grupy
Dla niemetali, im dalej w prawo w górę w tabeli idziesz, tym wyższa elektronegatywność. To dlatego, gdy idziesz w górę grupy Reaktywność chemiczna wzrasta, ponieważ łatwiej jest pierwiastkom zdobyć elektrony, gdy mają wysoką elektroujemność. A im dalej są od prawej strony tabeli, tym słabsza jest ich elektroujemność, co skutkuje niższą reaktywnością chemiczną.