© American Chemical Society (A Britannica Publishing Partner)Zobacz wszystkie filmy dla tego artykułu
Nadtlenek wodoru, (H2O2), bezbarwna ciecz zwykle produkowana jako roztwory wodne o różnej mocy, używana głównie do wybielania bawełny i innych tekstyliów oraz pulpy drzewnej, w produkcji innych chemikaliów, jako paliwo rakietowe oraz do celów kosmetycznych i leczniczych. Roztwory zawierające więcej niż około 8 procent nadtlenku wodoru są żrące dla skóry.
Po raz pierwszy uznany za związek chemiczny w 1818 r., nadtlenek wodoru jest najprostszym członkiem klasy nadtlenków. Spośród kilku procesów wytwarzania, główne obejmują reakcje tlenu z powietrza z niektórymi związkami organicznymi, zwłaszcza z antrachinonem lub alkoholem izopropylowym. Główne gatunki handlowe to roztwory wodne zawierające 35, 50, 70 lub 90 procent nadtlenku wodoru i niewielkie ilości stabilizatorów (często soli cyny i fosforanów) w celu zahamowania rozkładu.
Nadtlenek wodoru rozkłada się na wodę i tlen przy ogrzewaniu lub w obecności wielu substancji, zwłaszcza soli takich metali jak żelazo, miedź, mangan, nikiel lub chrom. Łączy się z wieloma związkami tworząc krystaliczne ciała stałe przydatne jako łagodne środki utleniające; najbardziej znanym z nich jest nadboran sodu (NaBO2-H2O2-3H2O lub NaBO3-4H2O), stosowany w detergentach do prania i produktach wybielających bez chloru. Z niektórymi związkami organicznymi, nadtlenek wodoru reaguje tworząc wodoronadtlenki lub nadtlenki, z których kilka jest wykorzystywanych do inicjowania reakcji polimeryzacji. W większości swoich reakcji nadtlenek wodoru utlenia inne substancje, chociaż sam jest utleniany przez kilka związków, takich jak nadmanganian potasu.
Czysty nadtlenek wodoru zamarza w temperaturze -0,43 °C (+31,3 °F) i wrze w temperaturze 150,2 °C (302 °F); jest gęstszy od wody i jest w niej rozpuszczalny we wszystkich proporcjach.
.