Droga przemysłowa obejmuje traktowanie MnO2 powietrzem:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Przemiana daje zielono zabarwiony stop. Alternatywnie, zamiast powietrza, jako utleniacza można użyć azotanu potasu:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Nieznaną substancję można badać na obecność manganu ogrzewając próbkę w silnym KOH w powietrzu. Pojawienie się zielonego zabarwienia wskazuje na obecność Mn. Ten zielony kolor wynika z intensywnej absorpcji przy 610 nm.
W laboratorium, K2MnO4 może być syntetyzowany przez ogrzewanie roztworu KMnO4 w stężonym roztworze KOH, a następnie chłodzenie, aby uzyskać zielone kryształy:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Reakcja ta ilustruje stosunkowo rzadką rolę wodorotlenku jako czynnika redukującego. Stężenie K2MnO4 w takich roztworach można sprawdzić mierząc ich absorbancję przy 610 nm.
Jednoelektronowa redukcja nadmanganianu do manganianu może być również przeprowadzona przy użyciu jodku jako czynnika redukującego:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
Przemiana sygnalizowana jest zmianą barwy z fioletowej, charakterystycznej dla nadmanganianu, na zieloną barwę manganianu. Reakcja ta pokazuje również, że manganian(VII) może służyć jako akceptor elektronów oprócz jego zwykłej roli jako odczynnika przenoszącego tlen. Manganian baru, BaMnO4, powstaje w wyniku redukcji KMnO4 jodkiem w obecności chlorku baru. Podobnie jak BaSO4, BaMnO4 wykazuje niską rozpuszczalność w praktycznie wszystkich rozpuszczalnikach.
Łatwa metoda przygotowania manganianu potasu w laboratorium polega na ogrzewaniu kryształów lub proszku czystego nadmanganianu potasu. Nadmanganian potasu rozpadnie się na manganian potasu, dwutlenek manganu i gazowy tlen:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Reakcja ta jest laboratoryjną metodą otrzymywania tlenu, ale daje próbki manganianu potasu zanieczyszczone MnO2.
.