1. Zdecyduj, który atom jest centralny w strukturze.
Jest to zwykle atom o najmniejszej elektroujemności (#”Mn „#).
2. Narysuj strukturę szkieletową, w której pozostałe atomy są pojedynczo związane z atomem centralnym:
#color(white)(mml) „O „#
#color(white)(mmll)|#
#”O-Mn-O „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) „O „#
3. Umieść pary elektronów wokół każdego atomu, aż każdy dostanie oktet.
#color(white)(mm)”:Ö: „#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö-Mn-Ö:”#
#color(white)(m)” ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm)”:O: „#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Policz elektrony walencyjne w swojej strukturze próbnej (32).
5. Teraz policz elektrony walencyjne, które faktycznie masz do dyspozycji.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
W strukturze próbnej brakuje czterech elektronów.
6. Narysuj nową strukturę, tym razem wstawiając jedno wiązanie podwójne dla każdej brakującej pary elektronów i nadając każdemu atomowi #”O „# oktet:
#color(white)(mm)”:Ö:”#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö=Mn=Ö: „#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)”:O: „#
#color(white)(mmm) ̈ #
Uwaga: Atom #”Mn „# może mieć „rozszerzony” oktet.
7. Użyj teorii VSEPR do wyznaczenia geometrii molekularnej.
Wokół atomu #”Mn „# znajdują się cztery wiążące domeny elektronowe i nie ma samotnych par.
Jest to cząsteczka #”AX”_4#.
Geometria molekularna jest tetraedryczna.
.