Mass Number
Liczba masowa (\) atomu to całkowita liczba protonów i neutronów w jego jądrze. Masa atomu jest jednostką zwaną atomową jednostką masy \(\left( \text{amu} \right)\). Jedna atomowa jednostka masy to masa protonu, czyli około 1,67 razy 10^{-27}} kilograma, co jest niezwykle małą masą. Neutron ma tylko odrobinę większą masę niż proton, ale często przyjmuje się, że jego masa to również jedna atomowa jednostka masy. Ponieważ elektrony praktycznie nie mają masy, prawie cała masa atomu znajduje się w protonach i neutronach. Dlatego, całkowita liczba protonów i neutronów w atomie określa jego masę w atomowych jednostkach masy (Tabela \(\PageIndex{1}}).
Rozważmy ponownie hel. Większość atomów helu ma dwa neutrony oprócz dwóch protonów. Dlatego masa większości atomów helu wynosi 4 jednostki masy atomowej (2 jednostki masy atomowej dla protonów + 2 jednostki masy atomowej dla neutronów). Jednak niektóre atomy helu mają więcej lub mniej niż dwa neutrony. Atomy z taką samą liczbą protonów, ale różną liczbą neutronów nazywamy izotopami. Ponieważ liczba neutronów może być różna dla danego pierwiastka, liczby masowe różnych atomów tego pierwiastka również mogą się różnić. Na przykład, niektóre atomy helu mają trzy neutrony zamiast dwóch (są one nazywane izotopami i są szczegółowo omówione później).
Dlaczego uważasz, że „liczba masowa” obejmuje protony i neutrony, ale nie elektrony? Wiesz, że większość masy atomu jest skoncentrowana w jego jądrze. Masa atomu zależy od liczby protonów i neutronów. Nauczyłeś się już, że masa elektronu jest bardzo, bardzo mała w porównaniu z masą protonu lub neutronu (jak masa grosza w porównaniu z masą kuli do kręgli). Liczenie liczby protonów i neutronów mówi naukowcom o całkowitej masie atomu.
Liczba masowa atomu jest bardzo łatwa do obliczenia, pod warunkiem, że znasz liczbę protonów i neutronów w atomie.
Przykład 4.5.1
Jaka jest liczba masowa atomu helu, który zawiera 2 neutrony?
Rozwiązanie
(∗ lewa strona( ∗ tekst{liczba protonów} ∗ prawa strona) = 2) (Pamiętaj, że atom helu ma zawsze 2 protony.)
(\left( \text{number of neutrons} \right) = 2\)
(\text{mass number} = \left( \text{number of protons} \right) + \left( \text{liczba neutronów} \right)
(\text{liczba masowa} = 2 + 2 = 4)
Symbol chemiczny to jedno- lub dwuliterowe oznaczenie pierwiastka. lub dwuliterowe oznaczenie pierwiastka. Niektóre przykłady symboli chemicznych to \(\O} dla tlenu, \(\Zn} dla cynku i \(\Fe}) dla żelaza. Pierwsza litera symbolu jest zawsze pisana wielką literą. Jeśli symbol składa się z dwóch liter, druga litera jest mała. Większość pierwiastków ma symbole oparte na ich angielskich nazwach. Jednak niektóre z pierwiastków, które są znane od czasów starożytnych, zachowały symbole oparte na ich nazwach łacińskich, jak pokazano w tabeli
| Symbol chemiczny | Nazwa | Nazwa łacińska | |||
|---|---|---|---|---|---|
| Sód | Natr | ||||
| Kotas | Potas | Kalium | |||
| (®Fe}) | Żelazo | Ferrum | |||
| (®Cu}) | Miedź | Cuprum | |||
| Srebro | Argentum | ||||
| Skóra | Cyna | Stannum | |||
| Sb> | Antymon | Stibium | |||
| Złoto | Aurum | ||||
| Pb> | Ołów | Plumbum |
.