De industriële route omvat de behandeling van MnO2 met lucht:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
De transformatie geeft een groengekleurde smelt. Als alternatief kan in plaats van lucht kaliumnitraat als oxidator worden gebruikt:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Men kan een onbekende stof op de aanwezigheid van mangaan testen door het monster in sterk KOH in lucht te verwarmen. Het ontstaan van een groene kleur wijst op de aanwezigheid van Mn. Deze groene kleur is het resultaat van een intense absorptie bij 610 nm.
In het laboratorium kan K2MnO4 worden gesynthetiseerd door een oplossing van KMnO4 in geconcentreerde KOH-oplossing te verhitten en vervolgens af te koelen, zodat groene kristallen ontstaan:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Deze reactie illustreert de betrekkelijk zeldzame rol van hydroxide als reductiemiddel. De concentratie van K2MnO4 in dergelijke oplossingen kan worden gecontroleerd door de extinctie bij 610 nm te meten.
De een-elektronenreductie van permanganaat tot manganaat kan ook worden uitgevoerd met behulp van jodide als reductiemiddel:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
De omzetting wordt gesignaleerd door de kleurverandering van paars, karakteristiek voor permanganaat, naar de groene kleur van manganaat. Deze reactie toont ook aan dat manganaat(VII) kan dienen als een elektronenacceptor naast zijn gebruikelijke rol als een zuurstof-transfer reagens. Bariummanganaat, BaMnO4, wordt verkregen door de reductie van KMnO4 met jodide in aanwezigheid van bariumchloride. Net als BaSO4 is BaMnO4 slecht oplosbaar in vrijwel alle oplosmiddelen.
Een eenvoudige methode om kaliummanganaat in het laboratorium te bereiden bestaat uit het verhitten van kristallen of poeder van zuiver kaliumpermanganaat. Kaliumpermanganaat valt uiteen in kaliummanganaat, mangaandioxide en zuurstofgas:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Deze reactie is een laboratoriummethode om zuurstof te bereiden, maar levert monsters op van kaliummanganaat dat verontreinigd is met MnO2.