© American Chemical Society (A Britannica Publishing Partner)Bekijk alle video’s bij dit artikel
waterstofperoxide, (H2O2), een kleurloze vloeistof die gewoonlijk wordt geproduceerd als waterige oplossingen van verschillende sterkten, en die voornamelijk wordt gebruikt voor het bleken van katoen en ander textiel en houtpulp, bij de vervaardiging van andere chemicaliën, als drijfgas voor raketten, en voor cosmetische en medicinale doeleinden. Oplossingen met meer dan ongeveer 8 procent waterstofperoxide zijn corrosief voor de huid.
Waterstofperoxide, dat in 1818 voor het eerst als chemische verbinding werd herkend, is het eenvoudigste lid van de klasse der peroxiden. Bij de verschillende fabricageprocédés gaat het vooral om reacties van zuurstof uit de lucht met bepaalde organische verbindingen, vooral antrachinon of isopropylalcohol. De belangrijkste handelskwaliteiten zijn waterige oplossingen die 35, 50, 70 of 90 procent waterstofperoxide bevatten en kleine hoeveelheden stabilisatoren (vaak tinzouten en fosfaten) om de ontleding te onderdrukken.
Waterstofperoxide ontleedt in water en zuurstof bij verhitting of in aanwezigheid van talrijke stoffen, vooral zouten van metalen als ijzer, koper, mangaan, nikkel of chroom. In combinatie met vele verbindingen vormt het kristallijne vaste stoffen die nuttig zijn als milde oxidatiemiddelen; de bekendste hiervan is natriumperboraat (NaBO2-H2O2-3H2O of NaBO3-4H2O), dat wordt gebruikt in wasmiddelen en chloorvrije bleekmiddelen. Met bepaalde organische verbindingen reageert waterstofperoxide tot hydroperoxiden of peroxiden, waarvan er verschillende worden gebruikt om polymerisatiereacties op gang te brengen. In de meeste reacties oxideert waterstofperoxide andere stoffen, hoewel het zelf wordt geoxideerd door enkele verbindingen, zoals kaliumpermanganaat.
Zuiver waterstofperoxide bevriest bij -0,43 °C en kookt bij 150,2 °C; het heeft een grotere dichtheid dan water en is er in alle verhoudingen in oplosbaar.