何に対して安定しているかということです。
イオン結合と共有結合は、むしろMO理論でよく説明されています。
この絵を見てください。 軌道を半分ずつ占有した2つの原子が出会うと、軌道は結合（下）軌道と反結合軌道を形成します。 その後、半分だけ占められた軌道の電子は両方とも結合軌道を占めます。
共有結合とイオン結合の違いは、最初の軌道のエネルギー差である。 差が小さいと共有結合（写真左側）、差が大きいと分極結合/イオン結合（写真右側）になります。 ここで興味深いのは、初期エネルギー差が大きくなるほど、低い方の初期軌道と結合軌道のエネルギー差（写真ではΔE共有結合）が小さくなることです。
そこで化学者は結合を切るとき、それぞれの軌道に電子を1個ずつ戻すのです。 共有結合の場合、これは2*ΔE共有結合を意味し、イオン結合の場合はΔE共有結合+(ΔE共有結合+ΔE内部結合)となります。
生物学者が結合を切断するときは、イオン結合と共有結合の両方で2*Delta E covalentという最小のエネルギー差を取るだけです。 そしてイオン結合の場合、デルタEは共有結合の方が小さくなる。
なぜ化学者は最小のエネルギー差を取らないのですか？
上の絵ではわからないことがあるからです。 一つの原子に両方の電子をつけると、二つのイオンができる。 (その2つの電子を分離するために、クーロン引力に打ち勝つための追加エネルギーが必要なのです。
生物学者は、水溶液中で2つの電子が分離したとき、結合が切れたと見なします。 つまり、イオンは水のすべてのイオン安定化効果から利益を得ており、それほど離れてはいないのです。 化学者は、結合が切れた（より正確には結合破壊エンタルピーが定義される）2つの非相互作用の粒子を考えます。 イオンの場合、これは無限に離れていて、他の何とも相互作用していないので、気相であることを意味します。
気相中の基底状態の分子（CsFでも）にとって、このクーロンエネルギーはあまりにも大きすぎます。 ある時点で電子がスナップバックして、2つのラジカルを形成します。