化学入門

Terms

• electron sea金属結合で正金属イオンを取り囲む非局在化電子の体。
• 金属結合多数の原子核の上で可動電子が共有される化学結合；これは電気伝導につながる。

金属結合

金属結合は、正荷電金属イオン格子の間で自由電子を共有すると説明できるだろう。 金属結合の構造は、共有結合やイオン結合とは非常に異なっている。 イオン結合が金属と非金属を結合し、共有結合が非金属と非金属を結合するのに対し、金属結合は金属原子間の結合を担う。

金属結合では、相互作用する金属原子の s および p 軌道からの価電子が非局在化する。 つまり、それぞれの金属原子を周回する代わりに、相互作用する金属イオンの正に帯電した原子核を取り囲む電子の「海」を形成するのである。 そして、電子は原子核の間の空間を自由に動き回るのである。

金属結合の特性は、金属のユニークな特性のいくつかを説明します：

• 電子海内の電子が自由に流れ、電流を運ぶので、金属は電気の良い伝導体です。
• 金属は延性があり可鍛性である。なぜなら、局所的な結合は簡単に切れたり再形成されたりするからである。 光はその表面を透過することができず、光子は単に金属表面で反射するだけである。 しかし、光子が反射する光の周波数には上限がある。

金属結合は、異なる元素の間で起こり、合金を形成することができる。

金属結合は強い引力を媒介としています。 この性質が、ほとんどの金属の低揮発性、高融点、高沸点、高密度に寄与している。

http://en.wikibooks.org/wiki/General_Chemistry/Metallic_bonds
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「電子の海」

「電子の海」

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“Aluminium foil.”

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