工業的にはMnO2を空気で処理する。
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
すると緑色の融体が得られる。
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
未知の物質を空気中の強いKOHで加熱してマンガンの有無を調べることができます。 緑色に発色すればMnの存在を示す。
実験室では、KMnO4の溶液を濃KOH溶液で加熱し、冷却して緑色の結晶を得るとK2MnO4が合成できる：
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
この反応は、還元剤として水酸化物が比較的まれな役割を果たすことを表している。
過マンガン酸塩のマンガン酸塩への1電子還元は、ヨウ化物を還元剤として用いることもできる：
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
過マンガン酸特有の紫からマンガン酸の緑色に変化するのがそのしるしである。 この反応は、マンガン酸（VII）が通常の酸素移動試薬としての役割に加えて、電子受容体としての役割も果たすことを示しています。 マンガン酸バリウム（BaMnO4）は、塩化バリウムの存在下、KMnO4をヨウ化物で還元して生成します。 BaSO4と同様に、BaMnO4は事実上すべての溶媒に低い溶解度を示します。
実験室でマンガン酸カリウムを簡単に調製する方法は、純過マンガン酸カリウムの結晶または粉末を加熱することです。 過マンガン酸カリウムは分解して、マンガン酸カリウム、二酸化マンガン、酸素ガスになります：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
この反応は実験室で酸素を調製する方法ですが、MnO2で汚染されたマンガン酸カリウムの試料が生成されます
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