1. Decidi qual è l’atomo centrale nella struttura.
Questo è normalmente l’atomo meno elettronegativo (#”Mn “#).
2. Disegna una struttura scheletrica in cui gli altri atomi sono legati all’atomo centrale:
#color(white)(mml) “O “#
#color(white)(mmll)|#
#”O-Mn-O “#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) “O “#
3. Metti delle coppie di elettroni intorno ad ogni atomo fino a che ognuno di essi abbia un ottetto.
#color(white)(mm)”:Ö: “#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö-Mn-Ö:”#
#color(white)(m)” ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈#
#color(white)(mm)”:O: “#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Conta gli elettroni di valenza nella tua struttura di prova (32).
5. Ora contate gli elettroni di valenza che avete effettivamente a disposizione.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
Alla struttura di prova mancano quattro elettroni.
6. Disegna una nuova struttura, questa volta inserendo un doppio legame per ogni coppia mancante di elettroni e dando ad ogni atomo #”O “# un ottetto:
#color(white)(mm)”:Ö:”#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö=Mn=Ö: “#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)”:O: “#
#color(white)(mmm) ̈ #
Nota: L’atomo #”Mn “# può avere un ottetto “esteso”.
7. Usa la teoria VSEPR per determinare la geometria molecolare.
Ci sono quattro domini di elettroni di legame e nessuna coppia solitaria sull’atomo #”Mn “#.
Questa è una molecola #”AX”_4#.
La geometria molecolare è tetraedrica.
