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Perossido di idrogeno, (H2O2), un liquido incolore di solito prodotto come soluzioni acquose di varia forza, usato principalmente per sbiancare il cotone e altri tessuti e la pasta di legno, nella fabbricazione di altri prodotti chimici, come propellente per razzi, e per scopi cosmetici e medicinali. Le soluzioni contenenti più dell’8% circa di perossido di idrogeno sono corrosive per la pelle.
Riconosciuto per la prima volta come composto chimico nel 1818, il perossido di idrogeno è il membro più semplice della classe dei perossidi. Tra i vari processi di fabbricazione, i principali coinvolgono le reazioni dell’ossigeno dell’aria con alcuni composti organici, specialmente l’antrachinone o l’alcol isopropilico. I principali tipi commerciali sono soluzioni acquose contenenti il 35, 50, 70 o 90 per cento di perossido di idrogeno e piccole quantità di stabilizzatori (spesso sali di stagno e fosfati) per sopprimere la decomposizione.
Il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno al riscaldamento o in presenza di numerose sostanze, soprattutto sali di metalli come ferro, rame, manganese, nichel o cromo. Si combina con molti composti per formare solidi cristallini utili come agenti ossidanti delicati; il più noto di questi è il perborato di sodio (NaBO2-H2O2-3H2O o NaBO3-4H2O), usato nei detergenti per il bucato e nei prodotti di candeggina senza cloro. Con alcuni composti organici, il perossido di idrogeno reagisce per formare idroperossidi o perossidi, molti dei quali sono usati per avviare reazioni di polimerizzazione. Nella maggior parte delle sue reazioni, il perossido di idrogeno ossida altre sostanze, anche se è esso stesso ossidato da alcuni composti, come il permanganato di potassio.
Il perossido di idrogeno puro congela a -0,43 °C (+31,3 °F) e bolle a 150,2 °C (302 °F); è più denso dell’acqua ed è solubile in essa in tutte le proporzioni.
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