Conversione di nomi in formule per ossiacidi
Puoi riconoscere un nome come rappresentante un ossiacido, perché avrà una delle seguenti forme
acido per(root)ic
(root)ic acido (root)ous acido hypo(root)ous acido
Le formule degli acidi (root)ic possono essere determinate dalle formule per gli ioni poliatomici (root)ate. Se il nome dell’ossiacido è nella forma di acido per(root)ic, acido (root)ous, o acido hypo(root)ous, determinare la formula dalla formula dell’acido (root)ic e la convenzione dimostrata nella tabella sopra.
ESEMPIO – Denominazione degli ossiacidi:
Scrivere i nomi che corrispondono alle formule HIO3, HIO, HC2H3O2
Soluzione: Il primo passo per scrivere un nome da una formula chimica è decidere quale tipo di composto la formula rappresenta. Tutte e tre queste formule rappresentano ossiacidi.
Il nome per IO3- è iodato, quindi HIO3 è acido iodico.
HIO ha due atomi di ossigeno in meno rispetto all’acido iodico, quindi è acido ipoiodico.
Il nome dell’ossianione C2H3O2- è acetato, quindi HC2H3O2 è acido acetico. CH3CO2H e CH3COOH sono anche comunemente usati come formule per l’acido acetico.
ESEMPIO- Formule per ossiacidi:
Scrivi le formule che corrispondono ai nomi acido nitrico e acido nitroso.
Soluzione: Riconosciamo questi come nomi di ossiacidi, perché hanno le forme acido (radicale) e acido (radicale).
L’acido nitrico è un acido molto comune, la cui formula, HNO3, dovresti memorizzare. Puoi anche capirlo dalla formula del nitrato, NO3-, aggiungendo abbastanza ioni H+ per neutralizzare la carica. HNO3 è usato per produrre fertilizzanti ed esplosivi e nel ritrattamento del combustibile nucleare esaurito.
Potresti non ricordare la formula dell’acido nitroso, ma puoi determinarla dalla formula dell’acido nitrico, HNO3. L’ossiacido con il nome di acido (radicale)oso ha un atomo di ossigeno in meno e lo stesso numero di atomi di idrogeno dell’acido (radicale)oso. L’acido nitroso è HNO2
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