Legame metallico, forza che tiene insieme gli atomi in una sostanza metallica. Un tale solido consiste di atomi strettamente impacchettati. Nella maggior parte dei casi, il guscio elettronico più esterno di ciascuno degli atomi metallici si sovrappone a un gran numero di atomi vicini. Di conseguenza, gli elettroni di valenza si spostano continuamente da un atomo all’altro e non sono associati a nessuna coppia specifica di atomi. In breve, gli elettroni di valenza nei metalli, a differenza di quelli delle sostanze legate in modo covalente, non sono localizzati, capaci di vagare relativamente liberamente per tutto il cristallo. Gli atomi che gli elettroni lasciano diventano ioni positivi, e l’interazione tra questi ioni e gli elettroni di valenza dà origine alla forza coesiva o di legame che tiene insieme il cristallo metallico.
Encyclopædia Britannica, Inc.
Molte delle proprietà caratteristiche dei metalli sono attribuibili al carattere non localizzato o di elettrone libero degli elettroni di valenza. Questa condizione, per esempio, è responsabile dell’alta conducibilità elettrica dei metalli. Gli elettroni di valenza sono sempre liberi di muoversi quando viene applicato un campo elettrico. La presenza degli elettroni di valenza mobili, così come la non direzionalità della forza di legame tra gli ioni metallici, spiega la malleabilità e la duttilità della maggior parte dei metalli. Quando un metallo viene modellato o disegnato, non si rompe, perché gli ioni nella sua struttura cristallina si spostano abbastanza facilmente l’uno rispetto all’altro. Inoltre, gli elettroni di valenza non localizzati agiscono come un cuscinetto tra gli ioni di carica simile e quindi impediscono loro di avvicinarsi e generare forti forze repulsive che possono causare la frattura del cristallo.