1. Döntsük el, melyik a központi atom a szerkezetben.
Ez általában a legkevésbé elektronegatív atom (#”Mn “#).
2. Rajzoljunk egy olyan vázszerkezetet, amelyben a többi atom egyszerű kötéssel kapcsolódik a központi atomhoz:
#color(white)(mml) “O “#
#color(white)(mmll)|#
#”O-Mn-O “#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mml) “O “#
3. Tegyél minden atom köré elektronpárokat, amíg mindegyik nem kap egy nyolcadot.
#color(white)(mm)”:Ö: “#
#color(white)(mmll)|#
#”:Ö-Mn-Ö:”##color(white)(m)” ̈ color(white)(ml)|color(white)(mml) ̈##color(white)(mm)”:O: “#
#color(white)(mmm) ̈ #
4. Számold meg a valenciaelektronokat a próbaszerkezetedben (32).
5. Most számold meg a ténylegesen rendelkezésre álló valenciaelektronokat.
#”1 Mn + 4 O + 2e”^”-” = 1×2 + 4×6 + 2 = 28″#.
A próbaszerkezetből hiányzik négy elektron.
6. Rajzoljunk egy új szerkezetet, ezúttal minden hiányzó elektronpárhoz illesszünk be egy-egy kettős kötést, és adjunk minden #”O “# atomnak egy nyolcadot:
#color(white)(mm)”:Ö:”##color(white)(mmll)|#
#”:Ö=Mn=Ö: “#
#color(white)(mmll)|#
#color(white)(mm)”:O: “#
#color(white)(mmm) ̈ #
Figyelem: A #”Mn “# atomnak lehet egy “kibővített” oktettje.
7. A VSEPR elmélet segítségével határozzuk meg a molekula geometriáját.
A #”Mn “# atom körül négy kötő elektronterület van, és nincs magányos pár.
Ez egy #”AX”_4# molekula.
A molekula geometriája tetraéderes.
A molekula geometriája tetraéderes.