Pár tényező határozza meg, hogy egy elem milyen valószínűséggel reagál egy másik elemmel. Az egyik tényező az ionizációs energia, az ionizációs energia az, hogy egy elem milyen könnyen tudja eltávolítani az elektronjait.
Egy másik tényező az elem elektronegativitása, ami meghatározza, hogy egy elem mennyire akar más elemektől elektronokat elvenni.
A fémek:
- A periódusos rendszerben balról jobbra haladva csökken a kémiai reakcióképesség
- A csoporton lefelé haladva nő a kémiai reakcióképesség
Ez azért történik, mert a csoporton lefelé haladva könnyebben lehet elektronokat elvenni vagy leadni, ami magas kémiai reakcióképességet eredményez. A periódusos rendszerben balról jobbra haladva az elemeknek több elektron van a valenciahéjukban, amitől meg kell szabadulniuk, ami megköveteli, hogy az elemnek magas energiái legyenek, ami alacsonyabb kémiai reakcióképességet eredményez.
Nemfémek
- A periódusos rendszerben balról jobbra haladva nő a kémiai reakcióképesség
- A csoporton lefelé haladva csökken a kémiai reakcióképesség
A nemfémek esetében minél feljebb megyünk a táblázatban, annál nagyobb az elektronegativitás. Ezért van az, hogy a csoportban felfelé haladva nő a Kémiai Reaktivitás, mert az elemek könnyebben nyernek elektronokat, ha nagy az elektronegativitásuk. És minél távolabb vannak a táblázat jobb oldalától, annál gyengébb az elektronegativitásuk, ami alacsonyabb kémiai reakcióképességet eredményez.