Az ipari út a MnO2 levegővel történő kezelésével jár:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Az átalakulás zöld színű olvadékot ad. Alternatívaként levegő helyett kálium-nitrátot is használhatunk oxidálószerként:
2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Egy ismeretlen anyagot úgy vizsgálhatunk mangán jelenlétére, hogy a mintát erős KOH-ban levegőn melegítjük. A zöld színeződés létrejötte jelzi a Mn jelenlétét. Ez a zöld szín a 610 nm-en történő intenzív abszorpcióból adódik.
Laboratóriumban K2MnO4 szintetizálható, ha KMnO4 oldatát tömény KOH oldatban melegítjük, majd lehűtjük, és zöld kristályokat kapunk:
4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Ez a reakció a hidroxid mint redukálószer viszonylag ritka szerepét mutatja be. A K2MnO4 koncentrációja az ilyen oldatokban 610 nm-en történő abszorbancia méréssel ellenőrizhető.
A permanganát egyelektronos redukciója manganáttá jodiddal mint redukálószerrel is megvalósítható:
2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + I2
A konverziót a permanganátra jellemző liláról a manganát zöld színére történő színváltozás jelzi. Ez a reakció azt is mutatja, hogy a manganát(VII) a szokásos oxigénátvivő reagens szerepe mellett elektronakceptorként is szolgálhat. A báriummanganát, BaMnO4, a KMnO4 jodiddal történő redukciójával keletkezik bárium-klorid jelenlétében. A BaSO4-hez hasonlóan a BaMnO4 is alacsony oldhatóságot mutat gyakorlatilag minden oldószerben.
A kálium-manganát laboratóriumi előállításának egyszerű módszere a tiszta kálium-permanganát kristályainak vagy porának hevítése. A kálium-permanganát kálium-manganáttá, mangán-dioxiddá és oxigéngázzá bomlik:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Ez a reakció egy laboratóriumi módszer az oxigén előállítására, de MnO2-vel szennyezett kálium-manganát mintákat eredményez.